题目内容
【题目】将一定量的氨基甲酸铵置于密闭容器中,一定条件下发生反应: H2NCOONH4(s) CO2(g) + 2NH3(g) 。下列不能作为平衡状态判定依据的是
A.混合气体的密度保持不变
B.混合气体的平均摩尔质量保持不变
C.二氧化碳浓度保持不变
D.混合气体的压强保持不变
【答案】B
【解析】
A.随着反应进行,气体质量增大,容器内气体密度增大,当混合气体密度保持不变时,各物质含量不变,达到平衡状态,故A不符合题意;
B.混合气体由CO2和NH3以物质的量之比1:2组成,混合气体的平均摩尔质量始终不变,不能据此判断平衡状态,故B符合题意;
C.二氧化碳浓度随着反应进行而增大,当二氧化碳浓度不变时该反应达到平衡状态,故C不符合题意;
D.反应前后混合气体物质的量增大,则压强增大,当混合气体压强不变时气体的物质的量不变,反应达到平衡状态,故D不符合题意;
故答案:B。
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