题目内容

11．A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期元素，F、G为第四周期元素．已知：A是原子半径最小的元素，B、C、D是紧邻的三个族的元素，C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，F元素的基态原子具有六个成单电子，G是ⅠB族的元素．回答下列问题：
（1）F元素的原子基态价层电子排布图是．B、C、D元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）在元素B与A形成的水果催熟剂气体化合物中，元素B的杂化方式为sp2杂化；元素A与C形成的最简单的X分子的空间构型为三角锥形，将过量的X通入含有元素G的蓝色硫酸盐溶液中，反应的离子方程式为Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；
（3）常温常压下，有23g液态化合物B2A6D与足量的D的单质充分反应，生成BD2气体和A2D液体，同时放出683.5kJ的热量，该反应的热化学方程式为：C2H6O（1）+（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1．
（4）E单质晶体中原子的堆积模型如图，晶胞是图中的c；配位数是12．

分析 A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A～E为短周期主族元素，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是N元素，E是Mg元素；B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是碳元素，D是O元素；F、G为第四周期元素，F的基态原子具有六个成单电子，则F的价电子排布为3d54s1，是24号元素，故F为Cr元素，G是ⅠB族的元素，所以G是Cu元素，据此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次增大的七种元素，其中A～E为短周期主族元素，A是原子半径最小的元素，则A为H元素；C的三价阴离子和E的二价阳离子具有相同的电子层结构，C在第二周期第ⅤA族，E在第三周期第ⅡA族，所以C是N元素，E是Mg元素；B、C、D是紧邻的三个族的元素，B、C、D原子序数依次增大，所以B是碳元素，D是O元素；F、G为第四周期元素，F的基态原子具有六个成单电子，则F的价电子排布为3d54s1，是24号元素，故F为Cr元素，G是ⅠB族的元素，所以G是Cu元素．
（1）F元素的原子基态价层电子排布图是：；同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，
故答案为：；N＞O＞C；
（2）在元素B与A形成的水果催熟剂气体化合物为C2H4，分子中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，故C原子采取sp2杂化；NH3分子的空间立体构型为：三角锥形；硫酸铜与过量的NH3水溶液反应得到含配离子的深蓝色溶液，该配离子的化学式为[Cu（NH3）4]2+，反应离子方程式为：Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+，
故答案为：[Cu（NH3）4]2+；Cu2++4NH3=[Cu（NH3）4]2+；
（3）常温常压下，有23g液态化合物C2H6O与足量的O2充分反应，生成CO2气体和H2O液体，同时放出683.5kJ的热量，C2H6O的物质的量为$\frac{23g}{46g/mol}$=0.5mol，则1molC2H6O反应放出热量为683.5kJ×$\frac{1mol}{0.5mol}$=1367.0 kJ，该反应的热化学方程式为：C2H6O（1）+（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1，
故答案为：C2H6O（1）+（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1；
（4）Mg单质晶体是六方最密堆积，晶胞是图中的c，配位数是12，
故答案为：c；12．

点评 本题是对物质结构的考查，涉及核外电子排布、电离能、杂化方式、分子空间构型、配合物、晶胞结构及计算、热化学方程式书写等，推断元素是解题的关键，需要学生具备扎实的基础难度中等．

练习册系列答案
相关题目
1．下列实验装置能达到相应实验目的是（　　）
A．
用如图装置制取Fe（OH）2沉淀
B．
用如图装置吸收NH3，并防止倒吸
C．
用如图装置蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D．
用如图装置比较Na2CO2与NaHCO3的稳定性
2．具有下列电子层结构的基态原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（　　）
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子
C．最外层电子排布式为2s22p6的原子和最外层电子排布式为2s22p6的离子
D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上有一个未成对电子的原子
19．如图的每一方格中表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C、D、E为无色气体，A是造成温室效应的主要物质，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F为红棕色气体，B为无色液体．

试完成下列问题：
（1）D是O2，C是NH3，F是NO2．
（2）反应①的化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．反应②的离子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
（3）F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（4）实验室制取C的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
6．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ
B．石墨和金刚石的转化是物理变化
C．金刚石的稳定性强于石墨
D．C（s、石墨）═C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1
16．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种气态物质随时间的变化关系曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．反应开始到5min，用X表示的反应速率为0.3mol•L-1•min-1
B．反应开始到2min，用Z表示的反应速率为0.05mol•L-1•min-1
C．反应开始到4min反应达到平衡状态
D．反应的化学方程式为：2X（g）+Y（g）?3Z（g）
3．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是（　　）
A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂
B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应
C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂
D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应
20．某气态烃在密闭容器中与O2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50%，则该烃可能是（　　）
A．CH4B．C3H4C．C4H8D．C2H4
1．乙醇氧化制乙醛的实验装置如图所示（夹持仪器和加热仪器均未画出），下列叙述错误的是（　　）
A．a中所盛的固体可以是CuO
B．d中乙醇可用沸水浴加热
C．c处具支试管b中有无色液体产生
D．c处具支试管b可换成带塞的普通试管

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