题目内容

（2010?定海区模拟）NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
分析：A、考虑二氧化氮与四氧化二氮的平衡存在分析；
B、4℃时水的密度为1g/cm3，；把体积换算为质量，进而求的物质的量计算；
C、从过氧化氢中氧元素化合价为-1分析；
D、结合碳酸根水解的产物分析判断．
解答：解：A、1molCu和足量浓硝酸反应生成NO2物质的量为2mol，但二氧化氮会转化为四氧化二氮，建立平衡，所以收集NO2的分子数小于2NA，故A错误；
B、3.6mL水在4℃时的质量为3.6g，物质的量为0.2mol，1molH2O中含电子数10mol，0.2molH2O所含的电子数为2NA，故B正确；
C、H2O2中加入MnO2，发生反应2H2O2
 催化剂 
.
 
2H2O+O2↑，产生0.1molO2时转移电子数为0.2NA，故C错误；
D、200mL0.5mol?L-1的Na2CO3溶液中发生水解反应CO32-+H2O?HCO3-+OH-，所以液中阴离子数目大于0.1NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算，熟悉二氧化氮与四氧化二氮的平衡、水的密度应用、过氧化氢的分解反应、碳酸根的水解特征即可解答．
练习册系列答案
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（2010?定海区模拟）A、B、C、D、E为五种短周期主族元素，且原子序数依次增大．A与D、C与E分别同主族，E的原子最外层电子数比次外层少2个．A与B可以按照原子个数比3：1形成化合物甲，且每个甲分子中含有10个电子．请回答：
（1）E的原子结构示意图是
，B单质分子的电子式是
．
（2）甲溶于水所得溶液呈碱性的原因是（用电离方程式表示）
NH3?H2ONH4++OH-
NH3?H2ONH4++OH-
．
（3）A与D形成的离子化合物能与H2O反应得到强碱溶液和H2，写出该反应的化学方程式
NaH+H2O=NaOH+H2↑
NaH+H2O=NaOH+H2↑
．在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是
1：1
1：1
．
 （4）X、Y、Z为三种强电解质，分别由上述五种元素中的三种组成．X、Y、Z的稀溶液之间存在如下转化关系：

①用离子方程式表示Y溶液呈酸性的原因是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
；
②金属Cu与X、Y的混合溶液反应的离子方程式是：
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2010?定海区模拟）某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：

请根据上面流程，回答以下问题：
（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
，（填仪器名称）操作II必须用到的仪器是
D
D
．（填编号）
A．50mL烧杯     B．50mL量筒 　C．100mL量筒    D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
，加入氨水要过量的原因是
使Fe3+充分沉淀
使Fe3+充分沉淀
．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净；
．
（4）将沉淀物加热，冷却至室温，用托盘天平称量其质量为b1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2g，若b1-b2=0.3g，则接下来还应进行的操作是
再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1g
．
（5）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2g，则样品中铁元素的质量分数是
112(W2-W1)
160a
×100%
112(W2-W1)
160a
×100%
（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
固体加热时未充分反应变为Fe2O3
．（写出一种原因即可）．
（2010?定海区模拟）下列说法中，不正确的是（　　）
（2010?定海区模拟）已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol?L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如图（忽略温度变化）．下列说法中不正确的是（　　）
（2010?定海区模拟）I．（1）室温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
（填“A”或“B”）设盐酸中加入Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2．则m1
＜
＜
m2（选填“＜”、“=”、“＞”）．
（2）若室温下pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，分别加水稀释后使pH=4，设盐酸中加入水的体积为V1，醋酸溶液中加入的水的体积为V2，则：V1
＜
＜
V2（选填“＜”、“=”、“＞”）．
II．已知常温下，Cu（OH）2 的溶度积常数为Ksp=2×10 -20．又知常温下某CuSO4溶液里 Cu2+浓度为0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于
5
5
；
III．常温下，某纯碱（Na2CO3） 溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，则该溶液呈
碱
碱
性．在分析该溶液遇酚酞呈红色的原因时，甲同学认为，是配制溶液时所用的纯碱样品中混有NaOH 所致；乙同学认为，是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致．请你设计一个简单的实验方案，以验证甲和乙的说法（包括操作、现象和结论）
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液，如果溶液还显红色说明甲正确，红色褪去说明乙正确
．

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