题目内容
【题目】(I)有以下物质：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；
非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是______________；
中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp3的是_______；分子构型都是直线形的是___________。(写序号)
(II) (6分)按要求完成下列问题：
写出基态铁原子的电子排布式__________；Mg2+的电子排布图__________；
(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______；
的沸点比
高，原因是________________。
(3)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。
________________、________________
【答案】 ①②⑥ ②⑤⑥ ①②⑤⑥ ①③④ ⑥ ls22s22p63s23p63d64s2 
O—H键、氢键、范德华力 
形成分子内氢键，而
形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大 
【解析】(I)甲烷是正四面体结构、乙烯平面形结构、CO2是直线形结构，结构均对称，属于非极性分子，水是V形、氨气是三角锥形、甲醛是平面形，结构均不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子；单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，因此既有σ键又有π键的是乙烯、甲醛和CO2；根据空间构型可判断中心原子没有孤电子对的是甲烷、乙烯、甲醛和CO2，水中氧原子含有2对孤对电子，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子；价层电子对数是4形成sp3杂化，因此中心原子杂化类型为sp3的是甲烷、水、氨气；分子构型都是直线形的是CO2。
(II) (1)铁的核外电子数是26，基态铁原子的电子排布式ls22s22p63s23p63d64s2；Mg2+的电子排布图
；(2)H2O分子内的O－H键属于化学键，因此与分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O－H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以
的沸点比
高。(3)与饱和碳原子相连的4个基团如果都不相同，则为手性碳原子，因此分子中含有的手性碳原子为
、
。
【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。
（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol
2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol
4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol
则N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol
（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：
N2 | H2 | NH3 | |
投料I | 1.0 mol/L | 3.0 mol/L | 0 |
投料II | 0.5 mol/L | 1.5 mol/L | 1.0 mol/L |
①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。
②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。
③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。
④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。
i X代表的物理量是_________，
ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。
（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。
①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。
②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。
③理论上电路中每转移3 mol e-，最多可以处理废氨水中溶质（以NH3计）的质量是________g。
【题目】室温下，有关下列四种溶液的叙述正确的是(忽略溶液混合时体积变化)
① | ② | ③ | ④ | |
pH | 12 | 12 | 2 | 2 |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
A. 在①②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均增大
B. 分别将等体积的①和②加水稀释100倍，所得溶液的pH：①>②
C. 把①④两溶液等体积混合后所得溶液显酸性
D. 将溶液②和溶液③等体积混合，混合后所得溶液pH＝7
【题目】芳香酸是分子中羧基与苯环直接相连的一类有机物，通常用芳香烃的氧化来制备。反应原理如下：
反应试剂、产物的物理常数：
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/cm3） | 水中的溶解性 |
甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液里于图l 装置中，在90℃时，反应一段时间后，
停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。
（1）白色固体B中主要成分的分子式为________。操作Ⅱ为________。
（2）如果滤液呈紫色，需加入亚硫酸氢钾，用离子方程式表示其原因__________。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．如图 回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是上进下出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______，分液，然后再向水层中加入______，抽滤，洗涤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：称取2.440g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL 溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为4.5×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_______。
