[题目]实验室用乙酸.乙醇.浓H2SO4制取乙酸乙酯.加热混合物一段时间后.在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体.当振荡混合物时.有气泡产生.主要原因可能是( )A.有部分H2SO4被蒸馏出来B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热混合物一段时间后，在饱和Na2CO3溶液的液面上得到无色油状液体，当振荡混合物时，有气泡产生，主要原因可能是(　　)
A.有部分H2SO4被蒸馏出来
B.有部分未反应的乙醇被蒸馏出来
C.有部分未反应的乙酸被蒸馏出来
D.有部分乙酸乙酯与碳酸钠反应

【答案】D
【解析】挥发出的乙酸与Na2CO3溶液发生化学反应，生成CO2气泡。

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A. A B. B C. C D. D

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（1）上述反应所涉及的元素，原子半径由大到小的顺序是．其中一种元素的原子核外s电子数与p电子数相等，写出它的最外层电子排布的轨道表示式．
比较碳、硅两种元素的非金属性强弱，可以通过比较（填：化合物性质的差异）来判断．
（2）上述反应混合物中的极性分子是，写出非极性分子的电子式．从晶体类型的角度分析用氮化硅制造发动机中耐热部件的原因是
（3）下列措施可以提高二氧化硅转化率的是（选填编号）．a．增加二氧化硅用量b．升高反应温度
c．增大气体压强 d．向反应容器中多充入氮气
（4）下列描述中能说明反应已达平衡的是（选填编号）．a．c（CO）=3c（N2） b．v （CO）=3v（N2）
c．保持不变d．气体的压强保持不变
（5）测得平衡时固体质量减少了11.2g，则用氮气表示的平均反应速率为．

【题目】镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2 ．有关该电池的说法正确的是（）
A.充电时阳极反应：Ni（OH）2﹣e﹣+OH﹣═NiOOH+H2O
B.充电过程是化学能转化为电能的过程
C.放电时负极附近溶液的碱性不变
D.放电时电解质溶液中的OH﹣向正极移动

【题目】下列属于组成细胞的微量元素一组是（）

A.C H N P MgB.Cl Fe S N Mg

C.B Cu Zn Mn MoD.N P K Cu Fe I

【题目】甲醇脱氢可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（）
A.脱氢反应的△H＜0
B.在t1K时，该反应的平衡常数为8.1
C.600K时，Y点甲醇的υ（正）＜υ（逆）
D.若增大体系压强，曲线将向上平移

【题目】某温度下，浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性的依据是（）
A.a=b
B.HA与BOH的电离常数相等
C.混合溶液中，c（H+）= mol/L
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）═c（OH﹣）+c（A﹣）

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B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol
D.2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol

【题目】由下列实验及现象不能推出相应结论的是( )

	实验	现象	结论
A．	向2 mL 0.1 的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液	黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变	还原性：
B．	将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶	集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生	CO2具有氧化性
C．	加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸	石蕊试纸变蓝	NH4HCO3受热易分解，生成了遇水显碱性的物质
D．	向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入品红溶液中	品红溶液褪色	该溶液一定含有SO32-

A. A B. B C. C D. D

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