题目内容
【题目】下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（ ）
A.酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4
B.原子半径大小：Na＞S＞O
C.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
D.还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞I﹣
【答案】D
【解析】解：A．非金属性P＞C＞Si，对应最高价含氧酸的酸性为H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4，故A正确；
B．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径大小：Na＞S＞O，故B正确；
C．金属性K＞Na＞Li，对应碱的碱性为KOH＞NaOH＞LiOH，故C正确；
D．非金属性F＞Cl＞I，对应阴离子的还原性为F﹣＜Cl﹣＜I﹣，故D错误；
故选D．
【题目】食醋（主要成分CH3COOH ）、纯碱（Na2CO3 ）和小苏打（NaHCO3 ）均为家庭厨房中常用的物质．已知：
弱酸 | CH3COOH | H2CO3 | HNO2 |
电离常数（25℃） | K=1.8×10﹣5 | K=4.3×10﹣7 | K=5.0×10﹣4 |
请回答下列问题：
（1）一定温度下，向0.1mol/LCH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 晶体时，下列说法正确的是（填代号）．
a．溶液的pH增大 b． CH3COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH﹣）c（H+）不变
（2）25℃时，向CH3COOH溶液中加入一定量的NaHCO3 ， 所得混合液的pH=6，则混合液中 
= ．
（3）常温下，将20mL 0.1molL﹣1 CH3COOH溶液和20mL0.1molL﹣1HNO2溶液分别与20mL 0.1 molL﹣1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图1所示，则表示CH3COOH溶液的曲线是（填写序号）；反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO﹣） c（NO2﹣）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（4）体积均为100mL pH=2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如上图2所示，则HX的电离平衡常数（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数．
（5）25℃时，将等体积、等物质的量浓度的醋酸与氨水混合后，溶液的pH=7，则NH3H2O的电离常数Kb= ．