设NA为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各量不相等的是( )A.消耗H2O和D2O的物质的量B.同温同压下生成气体的体积C.反应后所得溶液中溶质的质量分数D.参加反应的钾的质量题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值,若等质量的H2O和D2O分别与一定质量的金属钾完全反应,转移的电子数均为NA,则下列各量不相等的是（　　）

A.消耗H2O和D2O的物质的量

B.同温同压下生成气体的体积

C.反应后所得溶液中溶质的质量分数

D.参加反应的钾的质量

【解析】据2K+2H2O2KOH+H2↑,2K+2D2O2KOD+D2↑,由关系式2K～2H2O～H2～2e-和2K～2D2O～D2～2e-可知:只要完全反应转移的电子数相等,消耗H2O和D2O的物质的量就相等;同温同压下生成H2和D2的体积相等;参加反应的钾的质量相等。

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下表是3种物质的溶解度(20 ℃),下列说法中正确的是(　　)

物质	MgCl2	Mg(OH)2	MgCO3
溶解度(g/100 g)	74	0.000 84	0.01

A.已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6,则所有含有固体MgCO3的溶液中,都有c(Mg2+)=c(C),且c(Mg2+)·c(C)=6.82×10-6

B.将表中三种物质与水混合,加热、灼烧,最终的固体产物相同

C.除去粗盐中含有的MgCl2杂质,最佳除杂试剂为Na2CO3溶液

D.用石灰水处理含有Mg2+和HC的硬水,发生的离子反应方程式为Mg2++2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O

胶状液氢(主要成分是H2和CH4)有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101 kPa时,1 mol H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ的热量;1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2气体,放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是(　　)

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH=-285.8 kJ/mol

B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3 kJ/mol

C.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3 kJ/mol

D.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+890.3 kJ/mol

R、X、Y、M、Z五种短周期主族元素的原子半径依次减小,X、Y、Z的电子层数之和为5,X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍,Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和,M是地壳中含量最多的元素,R与Z的最外层电子数相同。下列叙述正确的是(　　)

A.Z与M形成的化合物中不可能含有非极性键

B.对应氢化物的热稳定性:X＞Y＞M

C.单质的还原性:R＞M＞Y＞X

D.X、Y、M、Z四种元素组成的离子化合物受热易分解

用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　　）

A.0.5 mol O3与11.2 L O2所含的分子数一定相等

B.常温常压下,78 g Na2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数为NA

C.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）和SO2（g）+O2（g）SO3（g）的ΔH相等

D.物质的量浓度为0.25 mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5NA

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是（　　）

A.0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl-的数目为NA

B.58 g乙烯和乙烷的混合气体中碳原子数目一定为4NA

C.常温常压下,22.4 L NO和N2的混合气体中分子数目大于NA

D.标准状况下,0.5 mol氦气含有的电子数为NA

已知:A、B、C、D、E、F是周期表中前36号元素,A是原子半径最小的元素,B元素基态原子的2p轨道上只有两个电子,C元素的基态原子L层只有2对成对电子,D是元素周期表中电负性最大的元素,E2+的核外电子排布和Ar原子相同,F的核电荷数是D和E的核电荷数之和。

请回答下列问题:

(1)分子式为BC2的空间构型为　　　　　　　　　形;F2+的核外电子排布式为　　　　　　　　。

(2)A分别与B、C形成的最简单化合物的稳定性B　　　　C(填“大于”或“小于”);A、C两元素可组成原子个数比为1∶1 的化合物,C元素的杂化类型为　　　　。

(3)A2C所形成的晶体类型为　　　　;F单质形成的晶体类型为　　　　。

(4)F元素氧化物的熔点比其硫化物的　　　　(填“高”或“低”),请解释其原因　

　。

(5)E元素与C元素形成的化合物是　　　　化合物,其晶体熔化时破坏的作用力是　　　　,晶体EC的熔点比晶体BC2的熔点　　　　(填“高”或“低”)。

某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

(1)装置F中发生反应的离子方程式为　。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用　　　　(填以下选项的代号)。

A.碱石灰 B.生石灰 C.二氧化硅 D.五氧化二磷 E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置,请从上图的备选装置中选择,并将编号填入下列空格:B　　　　,D　　　　,E　　　　(均填编号)。

(4)氯气和氨气在常温下相混就会反应生成氯化铵和氮气,装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,请设计实验方案鉴定该固体就是氯化铵: 。

(5)从装置C的出气管口处逸出的尾气可能含有污染环境的气体,如何处理?

　。

针对0.1 mol·L-1的醋酸溶液,下列分析判断正确的是(　　)

A.升高温度,溶液的pH会增大

B.加入少量固体NaOH,溶液中c(CH3COO-)+c(OH-)>c(Na+)+c(H+)

C.加入少量0.2 mol·L-1的硫酸溶液,水电离产生的c(H+)减小

D.与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)

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