题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料
B.用pH试纸测得氯水的pH为2
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D.铝和重氢氧化钠的
溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOD+2
2O＝2NaAlO2＋D2↑＋2↑
【答案】A
【解析】
A.国产大飞机C919用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，A正确；
B.氯水中含有次氯酸，具有强氧化性，可氧化指示剂，则不能用pH试纸测得氯水的pH，B错误；
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体，NO与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，C错误；
D.铝和氢氧化钠溶液的反应分两步进行：首先铝和水发生置换反应：2Al＋6
2O＝2Al(O)3＋32↑，生成的Al(O)3再和重氢氧化钠反应：Al(O)3＋NaOD=NaAlO2＋
O+
，D错误；
答案为A。
【题目】利用图实验装置，能得出相应实验结论的是
① | ② | ③ | 实验结论 |
| |
A | 浓醋酸 | CaCO3 | C6H5ONa | 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 | |
B | Br2的苯溶液 | 铁屑 | AgNO3 | 苯和溴单质在铁催化剂作用下发生取代反应 | |
C | 浓硫酸 | 乙醇 | KMnO4 | 发生消去反应生成乙烯 | |
D | 硫酸 | Na2CO3 | Na2SiO3 | 非金属性：S＞C＞Si |
A. AB. BC. CD. D
【题目】运用化学反应原理对研究部分单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）氨是氮循环过程中的重要物质，是氮肥工业的重要原料。氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)。请回答：
①已知H—H键键能为436kJ·mol-1，N≡N键键能为945 kJ·mol-1，N—H键键能为391 kJ·mol-1。由键能计算消耗1 mol N2时的ΔH=_____。若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____(填“向左”、“向右”或“不”)移动。
②如图中，当温度由T1变化到T2时，KA___(填“>”、“<”或“=”)KB。
③废氨水可以转化成氨，氨再设计成碱性燃料电池。如图是该燃料电池示意图，产生的X气体可直接排放到大气中。a电极作____(填“正”、“负”、“阴”或“阳”)极，其电极反应式为____。
（2）某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
起始n(CO)∶n(H2O) | CO转化率 | H2O转化率 |
1∶1 | 0.5 | 0.5 |
1∶2 | 0.67 | 0.33 |
1∶3 | 0.75 | 0.25 |
①该反应的平衡常数为_____。该温度下，向容器中充入1 mol CO、3 mol H2O、2 mol CO2、1.5 mol H2，则起始时该反应速率v(正)______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。
②结合表中数据，判断下列说法正确的是_______(填字母)。
A．增加H2O(g)的量，CO的转化率升高而H2O(g)的转化率降低
B．若CO与H2O(g)的转化率相同，二者的初始投入量一定相同
C．CO和H2O(g)初始物质的量之比等于二者转化率之比
D．当CO与H2O(g)物质的量之比为1∶4时，CO的转化率为0.85
③该温度下，向容器中充入2 mol CO、2 mol H2O，达平衡时放出a kJ热量，则该反应的ΔH=_____。
【题目】下表是元素周期表一部分，列出了九种元素在周期表中的位置:
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
请用化学用语回答下列问题
(1)在上述元素中，金属性最强的是____________。
(2)①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________（填物质化学式）。写出⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 _______________________________。
(3)只由④形成的18电子微粒的电子式 _______________。
(4)写出由①和③形成的离子化合物的化学式 ____________________________。
(5)用电子式表示⑦和⑨形成的化合物的形成过程_________________________________。
(6)表中元素③和⑤可形成一种相对分子质量为66的共价化合物Y，Y分子中各原子均达到“8电子稳定结构”，Y的结构式 _________________。