题目内容

17．下列关于二氧化硅的说法中，不正确的是（　　）
A．能与水反应B．能与NaOH溶液反应
C．能与氢氟酸反应D．能与氧化钙反应

分析 A．二氧化硅不溶于水；
B．二氧化硅为酸性氧化物；
C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水；
D．硅与氧气在高温下反应生成二氧化硅．

解答 解：A．二氧化硅不溶于水，与水不反应，故A错误；
B．二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水，故B正确；
C．二氧化硅与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，故C正确；
D．硅与氧气在高温下反应生成二氧化硅，故D正确；
故选：A．

点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅性质是解题关键，注意反应条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．有机物A、B、C、D、E能发生如下所示的转化，请回答下面有关问题：

（1）写出A、B、C的结构简式CH2=CH2、CH2=CHCl、CH3CH2OH；
（2）写出反应②的化学方程式，并指明反应的类型：CH≡CH+HCl→CH2=CHCl、加成反应；
（3）生活中常用作食品保鲜膜的材料是E（填D或E）
（4）写出反应 ④和 ⑥的化学反应方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
8．氯乙烯与丙烯按1：1的物质的量比在一定条件下加聚成高分子化合物时，有三种加聚产物，试写出这3种物质的结构简式．、、．
5．配制一定物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是（　　）
A．溶解后的溶液未冷却至室温就转入容量瓶中
B．量筒量浓溶液时，眼睛俯视刻度线
C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶中
D．定容时，眼睛仰视刻度线
12．下列对一些实验事实的理论解释不正确的是（　　）
 选项实验事实 理论解释 
 A 酸性：H3BO3、H2SiO3均为弱酸 B、Si电负性相近，符合“对角线规则”
 B熔点：SiO2＞SiCl4 键能：Si-O＞Si-Cl
 C 密度：干冰＞冰 干冰晶体为分子密堆积
 D 沸点：NO＞O2＞N2NO为极性分子；且相对分子质量：O2＞N2
A．AB．BC．CD．D
2．实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL．
（1）需要量取质量分数为98%密度为1.84g/mL的浓硫酸27.2 mL．
（2）配制过程中需要下列仪器中的B、C、E、F、H（填选项的标号）．
A．托盘天平　B．烧杯　C．量筒　D．烧瓶　E．玻璃棒　F．胶头滴管　G．试管　H．250mL容量瓶
（3）下列实验操作中，按先后顺序排列为D、C、A、E、B、F、H、G．
A．将稀释、冷却后的硫酸沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
B．将洗涤液也注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀．
C．将量取的浓硫酸沿玻璃棒缓慢注入烧杯中，搅拌并冷却至室温．
D．向烧杯中加入约100mL蒸馏水．
E．用适量蒸馏水洗涤烧杯2～3次．
F．向容量瓶中加蒸馏水到液面接近刻度1cm～2cm处．
G．盖上瓶塞，并反复倒转摇匀．
H．用胶头滴管加蒸馏水到瓶颈刻度处．
（4）在配制过程中，如果出现下列情况，将对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒进行读数偏高．定容时，仰视观察容量瓶刻度线偏低．
9．有机物M是一种重要的化工原料，已知M分子式为C7H14O2，1mol M最多消耗46g金属钠．M可通过下列路线合成（某些反应的反应物和反应条件未列出）：

（1）按要求写出结构简式：A  C   M
（2）写出反应①、④、的化学方程式：①+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl④+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaOH+2H2O
（3）⑥的反应类型是加成（或还原）反应．
（4）写出M中所含官能团的名称羟基．
6．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”设制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，正极用碳棒），回答下列问题：
（1）画出实验装置图．注明电解质溶液名称和负极材料，标出电子流动方向．
（2）该电池的负极电极反应式：Cu-2e-=Cu2+，发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），
（3）正极上出现的现象是碳棒上出现银白色物质；
（4）若导线上转移电子1mol，则生成银108克．
7．将标准状况下体积比为4：1的NO2和O2的混合气体盛放在烧瓶中，将烧瓶倒置于盛有足量水的水槽中，水充满整个烧瓶，（假设HNO3不扩散），则烧瓶中溶质的物质的量浓度为$\frac{1}{28}$mol/L，若将原气体中换为体积比为4：3的NO和O2的混合气体，则所得烧瓶中溶质的物质的量浓度为0.0255mol/L．

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