(1)胶体粒子的大小在1-100nm 之间.丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的,(2)下列物质:①Na ②Br2 ③Na2O ④NO2 ⑤CO2 ⑥SO3 ⑦NH3 ⑧H2S ⑨HCl ⑩H2SO4⑪Ba(OH)2⑫NaCl⑬蔗糖⑭NaCl溶液．属于电解质的是③⑧⑨⑩⑪⑫.属于非电解质的是④⑤⑥⑦⑬.能导� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．（1）胶体粒子的大小在1-100nm 之间，丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的；
（2）下列物质：①Na ②Br₂ ③Na₂O ④NO₂ ⑤CO₂ ⑥SO₃ ⑦NH₃ ⑧H₂S ⑨HCl ⑩H₂SO₄⑪Ba（OH）₂⑫NaCl⑬蔗糖⑭NaCl溶液．
属于电解质的是③⑧⑨⑩⑪⑫，属于非电解质的是④⑤⑥⑦⑬，能导电的是①⑭；
（3）9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，则NO_x的摩尔质量为46g/mol，x数值为2，这些质量的NO_x在标准状况下的体积约为4.48L．

分析（1）胶体离子直径在1-100nm之间，胶体的丁达尔现象是由于光发生散射形成的；
（2）根据导电原因、电解质、非电解质的定义判断．
能导电的物质必须含有自由电子或自由离子；
电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物；
非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物；
（3）氮原子物质的量与NO_x的相等，据此计算NO_x的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算NO_x的摩尔质量，进而计算x的值，计算9.2gNO_x的物质的量，从而计算标况下的体积．

解答解：（1）胶粒直径介于 1～100nm之间，小于可见光光波长，对光散射形成丁达尔效应，故答案为：1-100nm；光的散射；
（2）①Na属于金属单质，能导电不是化合物，既不是电解质也不是非电解质； ②Br₂ 不能导电，属于非电解质单质，既不是电解质也不是非电解质；③Na₂O不能导电，熔融状态下能导电，属于电解质； ④NO₂ 本身不能电离，属于非电解质；⑤CO₂ 本身不能电离，属于非电解质；⑥SO₃ 本身不能电离，属于非电解质；⑦NH₃ 本身不能电离，属于非电解质；⑧H₂S不能导电，溶于数能导电，属于电解质；⑨HCl不能导电，溶于水能导电，属于电解质； ⑩H₂SO₄不能导电，溶于水能导电，属于电解质；⑪Ba（OH）₂不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑫NaCl不能导电，溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑬蔗糖不能导电，属于非电解质；⑭NaCl溶液，能导电，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为：③⑧⑨⑩⑪⑫；④⑤⑥⑦⑬；①⑭；
（3）由于氮原子物质的量与NO_x的相等，9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，即NO_x的物质的量为0.2mol，故NO_x的摩尔质量M=$\frac{m}{n}=\frac{9.2g}{0.2mol}$=46g/mol；
由于14+16X=46，解得X=2；这些质量的NO_x的物质的量为0.2mol，在标况下的体积V=nVm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L；故答案为：46g/mol；2；4.48．

点评本题主要考查胶体的性质、电解质和非电解质，明确概念的要点即可解答，抓住化合物来分析是解答的关键，并注意导电的原因来解答．

练习册系列答案

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8．加盐酸或加入烧碱溶液使下列离子浓度都减小的是（　　）

HCO₃^-

Al³⁺

CH₃COO^-

H₂PO₄^-

9．S轨道和P轨道杂化的类型不可能有（　　）

3．实验室中以粗铜（含杂质）为原料，某种制备铜的氯化物的流程如图1：

按要求回答下列问题：
（1）操作①的所用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯．
（2）上述流程中，所得固体1需要加稀盐酸溶解，其理由是抑制氯化铜、氯化铁水解；溶液1可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）C．
a．NaOH b．NH₃•H₂O c．CuO d．CuSO₄
（3）反应②是向溶液2中通入一定量的SO₂，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）现用如图2所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹省略）．

①按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d、e→h、i→f、g→b．实验中大试管加热前要进行一步重要操作，其操作是通入一段时间的氯气，将装置中的空气排尽．
②反应时，盛粗铜粉的试管中的现象是产生大量棕黄色烟．
（5）在溶液2转化为CuCl₂•2H₂O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．已知：氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu（H₂O）₄²⁺（aq）+4Cl^-（aq）?CuCl₄^2-（aq）+4H₂O（l）
   蓝色                         绿色
该同学取氯化铜晶体配成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明溶液中有上述转化关系的是abc（填序号）．
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色           b．在Y中加入CuCl₂晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色   d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失．

10．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃，导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料．抗熔融金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料．氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望．超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域，制取原理为：Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．
某化学研究性学习小组成员根据氮化铝的制取原理，进行了如下探究．

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②广口瓶中的试剂X可最好选用C（填选项的标号）．
A、苯　　　　B、酒精　　　　C、植物油　　　　D、CCl₄
③实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为$\frac{4100a}{22.4w}$%（AlN的式量为41）．
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20．下列描述中正确的是（　　）

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7．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是（　　）

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4．

已知25℃、101kPa下，断开1molA-A、1molB-B、1molA-B键时需要吸收436kJ、498kJ、463kJ的能量，如图是相同条件下，反应2A₂+B₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2A₂B的能量关系图．下列说法中产物的是（　　）

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	D．	反应的能量转化形式，由化学能转化为热能

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	B．	2.4 g金属镁与氧气完全反应时失去的电子数为0.1 N_A
	C．	常温常压下，6.4 g二氧化硫气体所含的氧原子数为0.2 N_A
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