题目内容

【题目】(1)①写出“海洋元素”的元素符号_____________，②写出钡餐的化学式：_____________。

(2)镁失火时不能用二氧化碳灭火，用化学方程式表示其原因_____________。

(3)《新修本草》有云：“青矾( FeSO4·7H2O)本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色…。”根据以上信息，写出“青矾”受热分解的化学方程式_____________。

(4)双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色，请完成以下相关反应的离子方程式：_____________MnO4ˉ＋_____________H2O2+_____________＝_____________Mn2++_____________H2O+_____________

【答案】Br BaSO4 2Mg+CO22MgO+C 2FeSO47H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O 2 5 6H+ 2 8 5O2↑

【解析】

（1）地球上99%以上的溴都蕴藏在汪洋大海中，故溴有“海洋元素”的美称，符号为Br；医用钡餐是硫酸钡，其化学式可表示为：BaSO4，

故答案为：Br；BaSO4；

（2）镁着火不能用二氧化碳来灭火，镁能够与二氧化碳反应，其反应方程式为：2Mg+CO22MgO+C，

故答案为：2Mg+CO22MgO+C；

（3）本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃…烧之赤色，青矾厂气熏人，衣服当之易烂，载木不盛，青矾就是绿矾(FeSO47H2O)，说明分解生成了二氧化硫、三氧化硫、氧化铁和水，分解的化学方程式：2FeSO47H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O，

故答案为：2FeSO47H2OFe2O3+SO3↑+SO2↑+14H2O；

（4）双氧水中氧元素的化合价从-1价升高到0价，失去1个电子，而高锰酸钾中锰元素的化合价从+7价降低到+2价，得到2个电子，所以根据电子的得失守恒可知，配平后的反应为，

故答案为：2；5；6H+；2；8；5O2↑。

练习册系列答案
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（2）按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后_____________，再用注射器1 抽取100 mL 纯净的CO2，将其连接在K1 处，注射器2 的活塞推到底后连接在K2 处，具支U 形管中装入足量的Na2O2 粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1 的活塞，可观察到的现象是_________。

③实验过程中，需缓慢推入CO2，其目的是_____________，为达到相同目的，还可进行的操作是_____________。

（3）实验结束后，当注射器1 的活塞推到底时，测得注射器2 中气体体积为65 mL，则CO2的转化率是_________。

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D.加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正方向移动

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请回答：

(1)由现象 1 得出化合物 X 含有_____________元素(填元素符号)，X 的化学式_____________。

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(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物 Z 制备氮气，该反应的化学方程式是_____________。

【题目】下列说法不正确的是

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(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知：ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

ⅱ.气体液化的温度：NO2(21℃)、NO(-152℃)

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（3）C位于______族_____区，价电子排布式为_________。

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