[题目]下列各组物质中.能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是( )A. 乙烯和乙炔B. 甲烷和苯C. 苯和正己烷D. 苯和1-己炔题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列各组物质中，能用高锰酸钾酸性溶液鉴别的是（）

A. 乙烯和乙炔B. 甲烷和苯

C. 苯和正己烷D. 苯和1-己炔

【答案】D

【解析】

A.乙烯和乙炔都含有不饱和的键，都能够高锰酸钾酸性溶液褪色，因此不能鉴别，A错误；

B.甲烷和苯都与酸性高锰酸钾溶液不反应，因此溶液不褪色，不能鉴别，B错误；

C.苯和正己烷都不能与酸性高锰酸钾溶液发生反应，因此不能使溶液褪色，不能鉴别，C错误；

D.苯不能与酸性高锰酸钾反应，而1-己炔能与酸性高锰酸钾反应，而使溶液褪色，可以鉴别，D正确；

故合理选项是D。

练习册系列答案

A. 该反应是放热反应

B. 加入催化剂，(b－a)的差值减小

C. 每生成2molAB分子吸收bkJ热量

D. 若反应生成AB为液态，吸收的热量小于(a－b)kJ

【题目】冬季是雾霾大气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。

（l）工业上利用甲烷催化还原NOx可减少氮氧化物的排放。已知：

CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝－574kJ/mol

CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H2＝－1160kJ/mol

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________________。

（2）将CO2转化为甲醇可以实现废物利用，达到节能减排的目的，反应原理可表示为：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g）△H3

①在一恒温恒容密闭容器中充入1molCO2和3molH2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图1所示。请回答：

0～3min内氢气的平均反应速率为______mol/(L·min)；

第10min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1molCO2(g)和3molH2 (g)，则达到平衡时CH3OH的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

②取五份等体积的CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1∶3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系曲线如图2所示，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H3___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（3）二甲醚也是清洁能源，用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：

2CO(g)＋4H2(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，已知一定条件下，该反应中CO的平衡转化率σ随温度、投料比的变化曲线如图3所示。

①a、b、c按从大到小的顺序排序为___________。

②对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度（cB）也可以表示平衡常数（记作Kp），则该反应平衡常数的表达式Kp=________________。

③在恒容密闭容器里按体积比为1：2充入一氧化碳和氢气，一定条件下反应达到平衡状态。当改变反应的某一个条件后，下列变化能说明平衡一定向逆反应方向移动的是______。

A．逆反应速率先增大后减小B．混合气体的密度增大

C．化学平衡常数K值减小D．氢气的转化率减小

【题目】硫酸亚铁铵[(NH4]2Fe(SO4)2]是分析化学中的重要试剂。

[查阅资料]隔绝空气加热至500℃时硫酸亚铁铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等。

[实验探究]某化学小组选用下图所示部分装置进行实验（夹持装置略）

（1）验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。

①所选用装置的正确连接顺序为________（填装置的字母序号）。

②证明有水蒸气生成的实验现象为___________。

③证明有氨气生成的实验现象为_______________。

④A中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A中残留固体仅为Fe2O3，而不含FeO或Fe3O4:_________。

（2）探究分解产物中的硫氧化物，连接装置A-E-F-B进行实验。

①实验过程中观察到：E中没有明显现象，F中溶液褪色，据此得出的结论是_________。

②B的作用是_________。

③实验证明(NH4]2Fe(SO4)2受热分解除上述产物外，还有N2生成，写出A中反应的化学方程式__________________。

【题目】化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。A的一系列反应如图(部分反应条件略去)

已知：（1）

（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_______。

（2）B的分子式为_______。

（3）②的反应方程式为_______。

（4）①和③的反应类型分别是_____, ______。

（5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，其结构简式为__________。

（6）分子中含有两个碳碳双键,且两个双键之间有一个碳碳单键的共轭二烯烃与单烯径都可发生类似A和B之间的反应。请写出均为六元环烃的M(C6H10)与N(C6H8)发生该类反应的化学方程式____________________。

（7）A的同分异构体中不含累积二烯(C=C＝C）结构单元的链状经还有_______种（不考虑顺反异构）。

【题目】

①漏斗 ②试管 ③蒸馏烧瓶 ④天平 ⑤分液漏斗 ⑥研钵

A. ①③⑤ B. ①③④ C. ①②⑥ D. ①③⑥

【题目】直接甲醇燃料电池以其供电量大、持续时间长而极具发展前景，其工作原理如右图。下列关于它的说法正确的是

A. 电子自b极经外电路流向a极

B. b极的电极反应式为O2 +4e - +4H+= 2H2O

C. 质子交换膜中的H+流向a极

D. 用该电池电解CuSO4溶液，理论上每生成0.1 molCu消耗氧气1.12 L

【题目】化学镀银法是非金属表面镀银的常用方法。下图是研究化学镀银中银元素利用率的实验装置（夹持仪器略）：

化学镀银中的反应如下：

I：4AgNO3+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4HNO3+H2O

Ⅱ：NH3·H2O + HNO3=NH4NO3+H2O

Ⅲ：Ag++2 NH3·H2O= [Ag(NH3)2]++2H2O

(1)写出N2H4的电子式______________。已知稀硝酸的氧化性强于Ag+，N2H4·H2O中加适量氨水的一个重要目的是控制溶液的pH在8～9之间。筒述溶液不能呈酸性的理由___________。

(2)带有导管a的分液漏斗叫恒压漏斗，下列关于恒压漏斗在该实验中的作用说法正确的是____（填选项字母）。

A．防止稀硫酸倒吸进入圆底烧瓶

B．使漏斗中液体顺利流下

C．减小加入液体体积对测量气体体积的误差

D．方便检验装置的气密性

(3)银膜是否均匀致密的关键在于“沉银”速率控制，一般速率越慢，银膜越均匀越致密。简述加入氨水的另外一个目的________。

(4)未被还原的Ag+占总银元素质量比(ψ1)叫非还原损耗，被还原但是没有在镀件上附着沉淀的银占总银元素质量比(ψ2)叫还原损耗。实验中用200 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液，加过量的N2H4·H2O，测得相关数据如下：

I：非金属镀件镀前质量为20. 000克，镀后质量（已清洗干燥）为21. 728克；

Ⅱ：量气管收集到的气体折算标准状况体积为106. 400 mL。

则ψ1= __________；ψ2=____________。

(5)化学镀银中常用次磷酸钠(NaH2PO2)做还原剂，已知该反应的氧化产物为磷酸，写出该反应的离子反应方程式：________。

【题目】2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋3B(g)2C(g)＋zD(g)，若2 s后，A的转化率为50%，测得v(D)＝0.25 mol·L－1·s－1计算：

（1）v(C)等于多少?

（2）z的值。

（3）B的转化率。

试题分类