Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：[NaOH]＜[CH₃COONa]＜[Na₂CO₃]

B．Na₂CO₃溶液中[Na⁺]与[CO₃^2-]之比为2：1

C．[NH₄⁺]相等的NH₄Cl和NH₄HCO₃、NH₄HSO₄三种溶液：[NH₄HSO₄]＜[NH₄Cl]＜[NH₄HCO₃]

D．橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液中[H⁺]依次降低

Answer 1

分析：A、根据强碱弱酸盐的水解规律“越弱越水解”进行分析；
B、碳酸根离子在溶液中发生了水解，数目减少；
C、根据溶液中影响铵离子水解平衡的因素进行分析；
D、根据橙汁、人体血液、蔗糖溶液、胃液的pH进行比较．

解答：解：A、强碱弱酸盐，对应酸的酸性越弱，水解程度越大，溶液中溶质的物质的量越小，酸性大小关系为：醋酸＞碳酸，所以碳酸钠水解程度大，pH相同时，醋酸钠的浓度大于碳酸钠的浓度；氢氧化钠为强碱，浓度最小，所以pH相同，三者浓度关系为：[NaOH]＜[Na₂CO₃]＜[CH₃COONa]，故A错误；
B、碳酸钠溶液中，由于碳酸根离子发生了水解，物质的量减小，所以[Na⁺]与[CO₃^2-]之比大于2：1，故B错误；
C、氯化铵属于弱酸弱碱盐、碳酸氢铵属于弱酸弱碱盐，发生双水解，水解程度增大、碳酸氢铵溶液显示酸性，溶液中的氢离子抑制了铵离子水解，所以溶液中铵离子浓度相等，三种溶液浓度满足：：[NH₄HSO₄]＜[NH₄Cl]＜[NH₄HCO₃]，故C正确；
D、血液：7.35～7.45、胃液：0.9～1.5、橙汁显示弱酸性，pH在3.5左右、蔗糖呈中性，所以氢离子浓度为：胃液＞橙汁＞蔗糖＞血液，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，盐类水解程度的分析方法，为易错点，也是解答该类题目常用的方法，学习中注意体会．