题目内容
【题目】把0.8mol X 气体和0.4mol Y 气体混合于2L 密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y （g）n Z （g）+2W （g）．2min 末已生成0.2mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol（Lmin）﹣1 ， 计算：
（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的浓度．
（3）化学反应方程式中n 值是多少？
【答案】
（1）解：把0.8molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，2min末已生成0.2molW，则：
3X（气）+ | Y（气） | ═ | nZ（气）+ | 2W（气） | |
起始量（mol）： | 0.8 | 0.4 | 0 | 0 | |
变化量（mol）： | 0.3 | 0.1 | 0.1n | 0.2 | |
2min末（mol）： | 0.5 | 0.3 | 0.1n | 0.2 |
根据c= 
计算c（X）= 
=0.075mol/（Lmin），答：前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.075mol/（Lmin）；
（2）解：根据三行式确定2min末时Y的浓度为： 
=0.15mol/L，
答：2min末时Y的浓度为0.15mol/L；
（3）解：以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol（Lmin）﹣1= 
，解得n=2．
答：化学反应方程式中n值是2．
【解析】把0.8molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，2min末已生成0.2molW，则：
3X（气）+ | Y（气） | ═ | nZ（气）+ | 2W（气） | |
起始量（mol）： | 0.8 | 0.4 | 0 | 0 | |
变化量（mol）： | 0.3 | 0.1 | 0.1n | 0.2 | |
2min末（mol）： | 0.5 | 0.3 | 0.1n | 0.2 |
·（1）根据c= 计算c（X）；（2）根据三行式确定2min末时Y的浓度；（3）根据速率计算生成Z的物质的量，进而计算n的值．
【考点精析】根据题目的已知条件，利用化学平衡的计算的相关知识可以得到问题的答案，需要掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．
【题目】下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑧种元素,填写下列空白:
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0族 |
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:______(填具体元素符号,下同)。原子结构示意图为________________ 。元素⑦名称为_______在周期表中的位置________________。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的化学式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是__________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__________________________________________________。
（4）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是（写元素符号）______________。
（5）元素③的氢化物的化学式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。
（6）写出⑥的最高价氧化物的水化物和①反应的化学方程式：_______________。
