Question

实验室配制500mL 0.5mol?L^-1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入500mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l～2cm处，改用胶头滴管小心滴加适量的蒸馏水后停止滴加；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
请填写下列空白：
（1）实验操作步骤的正确顺序为（填序号）

①②④③⑤

．
（2）实验中用托盘天平称取NaCl晶体的质量是

14.6g

．
（3）上述操作步骤③中定容时，如果加水超过了刻度线，应如何处理？

重新配制

．
（4）若实验时出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（选填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
①定容时，俯视刻度线：

偏高

．②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒：

偏低

．

Answer 1

分析：（1）根据实验操作的步骤排序；
（2）根据m=nM=CVM计算氯化钠的质量；
（3）根据是否对配制溶液的浓度有影响分析判断；
（4）根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断．

解答：解：（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：①②④③⑤．
故答案为：①②④③⑤．
（2）m=nM=CVM=0.5mol?L^-1×0.5L×58.5g/mol=14.6g．
故答案为：14.6g．
（3）定容时，如果加水超过了刻度线，溶液的体积偏大，导致配制溶液的浓度偏低，所以应重新配制．
故答案为：需重新配制溶液．
（4）①定容时，俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏高．
故答案为：偏高．
②移液后，未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小．所以配制溶液的浓度偏低．
故答案为：偏低．

点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，易错题是（4）题，误差的分析是学习的难点，会根据c=

n

V

分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响来判断配制溶液的浓度是偏高还是偏低．