Question

【题目】下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

A. 第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B. 第②步是一个将电能转化为化学能的过程，工业上可采用石墨为电极，采用阴离子交换膜的电解装置

C. 第③步中结晶出的MgC12·6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12

D. 第④步中反应的离子方程式为C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素

Answer 1

【答案】D

【解析】

海水通过蒸发浓缩得到粗盐和母液，粗盐精制除去杂质得到精盐，电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，母液中含有镁离子和溴离子，加入石灰乳沉淀镁离子过滤得到氢氧化镁沉淀和滤液，氢氧化镁溶解后浓缩蒸发，冷却结晶，过滤洗涤，在氯化氢气流中加热失去结晶水得到无水氯化镁，滤液中加入氧化剂氯水氧化溴离子为溴单质，把溴吹出用碳酸钠溶液吸收后，加入酸重新生成溴单质，以此解答该题。

A．选项中的试剂添加顺序中，钡离子最后无法除去，则加入的药品顺序为：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤后加盐酸，故A错误；B．第②步是电解食盐水，是将电能转化为化学能的过程，工业上可采用阳极为石墨、离子交换膜为阳离子交换膜的电解装置，故B错误；C．由③的转化可知，结晶水合物失去结晶水并生成氯化镁，为防止镁离子水解，应在氯化氢气流中进行，故C错误；D．第④步中溴元素被氧化，发生反应的离子方程式为C12+2Br－=2C1－+Br2，第④步将溴离子氧化为溴单质，第⑤步中溴单质在碳酸钠溶液中发生歧化反应生成溴化钠和溴酸钠，第⑥步中溴化钠和溴酸钠经酸化转化为溴单质，过程中④⑤步目的是浓缩、富集溴单质，故D正确；故答案为D。