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下列物质中不与氢氧化钠溶液反应的是
A.
二氧化碳
B.
二氧化硅
C.
硅晶体
D.
金刚石
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D
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（2009?龙岩一模）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂．
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg（OH）
2
．
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：
Mg（OH）
2
+2H
+
=Mg
2+
+2H
2
O
Mg（OH）
2
+2H
+
=Mg
2+
+2H
2
O
．
Ⅱ、已知：
Mg （s）+2H
2
O（g）=Mg（OH）
2
（s）+H
2
（g）△H
1
=-441kJ?mol
-1
H
2
O（g）=H
2
（g）+
1
2
O
2
（g）△H
2
=+242kJ?mol
-1
Mg（s）+
1
2
O
2
（g）=MgO（s）△H
3
=-602kJ?mol
-1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是
Mg（OH）
2
（s）=MgO（s）+H
2
O（g），△H=+81kJ?mol
-1
Mg（OH）
2
（s）=MgO（s）+H
2
O（g），△H=+81kJ?mol
-1
．
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因
氢氧化镁分解放出大量的热
氢氧化镁分解放出大量的热
．（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如图流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁．
（4）步骤②中分离操作的名称是
过滤
过滤
．
（5）步骤①中的反应如下：6Fe（OH）
3
+S
2
O
4
2-
+2OH
-
=6Fe（OH）
2
+2SO
4
2-
+4H
2
O．每消耗0.1mol保险粉（Na
2
S
2
O
4
）时，转移电子的数目是
0.6
0.6
N
A
．
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe
2+
反应生成易溶于水的物质，不与Mg（0H）
2
反应．虽然Fe（OH）
2
难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe（OH）
2
除去并获得纯度高的Mg（OH）
2
．请从沉淀溶解平衡的角度加以解释．
答：
Fe（OH）
2
悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）
2
?Fe
2+
+2OH
-
，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe
2+
，促使平衡向右移动而溶解
Fe（OH）
2
悬浊液中存在如下平衡：Fe（OH）
2
?Fe
2+
+2OH
-
，随着EDTA的加入，EDTA将结合Fe
2+
，促使平衡向右移动而溶解
．
Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：
精制阻燃剂的条件
阻燃剂铁含量
序号
提纯体系温度T/℃
加入EDTA质量（g）
加入保险粉质量（g）
W（Fe）/（10
-4
g）
1
40
0.05
0.05
7.63
2
40
0.05
0.10
6.83
3
60
0.05
0.10
6.83
4
60
0.10
0.10
6.51
（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是
C
C
（填字母）
①40℃②60℃③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g
A．①③⑤B．②④⑥C．①④⑥D．②③⑤
扁桃酸是重要的医药合成中间体，其结构简式为
（1）扁桃酸分子中含氧官能团的名称为
羟基、羧基
羟基、羧基
，扁桃酸的同分异构体有多种，下列有机物中不属于扁桃酸的同分异构体的是
④
④
（填序号）．
①
②
③
④
⑤
鉴别有机物①与③可使用的试剂是
碳酸钠或碳酸氢钠溶液
碳酸钠或碳酸氢钠溶液
．
（2）工业上合成扁桃酸常以苯甲醛为原料，其合成路线如下：
①步骤I的反应类型为
加成反应
加成反应
；
②苯甲醛可由苯甲醇（
）氧化生成，写出该反应的化学方程式：
．
（3）环扁桃酸酯是一种疗效显著的血管扩张剂，可由扁桃酸和顺式3，3，5一三甲基环己醇（
）经浓硫酸催化而生成，写出该反应的化学方程式：
．
（4）扁桃酸的核磁共振氢谱图中，共有
6
6
组吸收峰，其峰值面积之比为
1：2：2：1：1：1
1：2：2：1：1：1
．
（5）将扁桃酸与M物质组成的混合物完全燃烧，只得到n（CO
2
）：n（H
2
O）=2：1的两种产物，下列有关M的判断，错误的是
AD
AD
（填序号）．
A．可能是
B．可能是乙二酸
C．不可能是苯甲醛
D．不可能是
（2013?浙江模拟）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：
（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气
①制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接顺序为
a、e、d、b、c、g、f
a、e、d、b、c、g、f
（填仪器接口的字母编号）
②该实验还存在不足之处，应如何改进？
装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
装置的最后需要连接装有氢氧化钠溶液的尾气吸收装置
（2）某同学将一定量铁粉与Cl
2
恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分．探究过程如下：
①提出假设：（请把下列假设补充完整）
假设①：该固体物质是FeCl
3
；假设②：
FeCl
2
FeCl
2
；假设③：
FeCl
3
和FeCl
2
混合物
FeCl
3
和FeCl
2
混合物
．
②设计实验方案：
取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空．
实验方法
实验现象
结论
在溶液中加
KSCN溶液
固体物质中有FeCl
3
向a溶液中滴加
酸性KMnO
4
溶液
KMnO
4
溶液色
不褪色
固体物质中不含______
由此得出结论：假设
①
①
成立（填序号①②③）．
（3）为进一步探究物质a的性质，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是
AD
AD
（填写序号）
A．向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe（OH）
3
溶解度小于Mg（OH）
2
溶解度
B．向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色
C．向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀
D．将a溶液加热蒸干并灼烧，得到Fe
2
O
3
固体
（4）a溶液常作印刷电路铜板的腐蚀剂，得到含有Cu
2+
等的废液，有人提出可以利用如图的装置从得到的废液中提炼金属铜．该过程中甲池负极的电极反应式是
CH
4
+10OH
-
-8e
-
=CO
3
2-
+7H
2
O
CH
4
+10OH
-
-8e
-
=CO
3
2-
+7H
2
O
，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为
1.12L
1.12L
（假设气体全部逸出）．
科学家从化肥厂生产的（NH
4
）
2
SO
4
中检出组成为N
4
H
4
（SO
4
）
2
的物质．经测定，该物质易溶于水，在水中以SO
4
2-
和N
4
H
4
4+
两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N
4
H
4
4+
，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N
4
分子，N
4
分子不能被植物吸收．请回答下列问题：
（1）N
4
和N
2
的关系正确的是
（填序号）
（A）同种单质 （B）同位素
（C）同分异构体 （D）同素异形体
（2）N
4
H
4
（SO
4
）
2
（填“能”或“不能”）和草木灰（主要成分为碳酸钾）混合施用．
（3）已知液氨中存在着下列平衡：2NH
3
?NH
4
+
+NH
2
-
．科学家在液氨中加入氢氧化铯（CsOH）和特殊的吸水剂，使液氨中的NH
4
+
生成N
4
分子，请写出液氨与氢氧化铯反应的化学方程式：
．
暗紫色化合物A具有绿色、高电压和高能量的特点，近年来引起了电化学界的高度重视．在常温和干燥的条件下，化合物A可以稳定的存在，但它在水溶液中不稳定，一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生一种气体单质．某兴趣小组的同学对化合物A进行组成分析，确定A中仅含有O、K、Fe三种元素．
取3.96g化合物A的粉末溶于水，滴加足量的稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色固体粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的盐10.44g．
（1）化合物A的化学式为
；化合物A与H
2
O反应的离子方程式为
．
（2）化合物A还可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂．原因是
．
（3）化合物A的制备还可通过氧化法，试写出在KOH存在条件下用次氯酸钾氧化氢氧化铁制备A的化学方程式
．
（4）目前，人们针对化合物A的稳定性进行了大量的探索，并取得了一定的进展．下列物质中有可能提高化合物A水溶液稳定性的是
A．亚硫酸钠 B．KOH C．醋酸 D．Fe（NO
3
）
3
（5）为研究温度对化合物A水溶液稳定性的影响，请设计一个实验方案
．
关 闭
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生物
地理
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）氧化生成，写出该反应的化学方程式：
）经浓硫酸催化而生成，写出该反应的化学方程式：
