题目内容
下列金属的冶炼要用电解法的是（ ）
| A、K | B、Ag | C、Fe | D、Cu |
考点：金属冶炼的一般原理
专题：金属概论与碱元素
分析：电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．
解答：
解：A．钾的性质很活泼，采用电解其熔融盐的方法冶炼，2KCl
2K+Cl2↑，故A正确；
B．银属于不活泼金属，常采用热分解法冶炼，故B错误；
C．铁属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故C错误；
D．铜属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故D错误；
故选A．
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B．银属于不活泼金属，常采用热分解法冶炼，故B错误；
C．铁属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故C错误；
D．铜属于较活泼金属，常采用热还原法冶炼，故D错误；
故选A．
点评：本题考查金属冶炼的一般方法和原理，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，题目难度不大．
练习册系列答案
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下列叙述中不正确的是（ ）
| A、离子晶体中可能含有共价键 |
| B、金属晶体都能导电 |
| C、分子晶体一定易溶于有机溶剂 |
| D、原子晶体中只含有共价键 |
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、Na2O2与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| B、NaHCO3与盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO32-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、醋酸与小苏打溶液反应2H++HCO3-=CO2↑+H2O |
下列说法正确的是（ ）
| A、Cl2溶于水能导电，所以Cl2是电解质 |
| B、弱电解质溶液导电能力可能比强电解质溶液强 |
| C、CaCO3难溶于水所以是弱电解质 |
| D、NaCl固体不导电，所以NaCl是非电解质 |
质量相等的两份气体样品，一份是CO，另一份是CO2，这两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是（ ）
| A、1：2 | B、1：4 |
| C、11：14 | D、11：28 |
关于下列说法：①Fe（OH）3胶体和胆矾都是纯净物；②BaSO4是一种难溶于水的强电解质；③冰醋酸、烧碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；④太阳能、氢能和核能都属于新能源；⑤置换反应都属于离子反应；⑥高温条件下进行的反应不一定是吸热反应；⑦氧化还原反应不一定存在电子的转移；⑧碱性氧化物都是金属氧化物．其中正确的是（ ）
| A、①②④⑥⑧ |
| B、①②⑤⑥⑦ |
| C、②③④⑥⑧ |
| D、③④⑤⑦⑧ |
X、Y、Z、W、R5种主族元素属3个短周期，且原子半径依次减小．X、R同主族不相邻，可行形成离子化合物XR；Y、Z同主族，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，关于上述各元素及其化合物的下列叙述不正确的是（ ）
| A、非金属性：Y＜Z＜W |
| B、Z、R按原子数1：1形成的化合物不稳定，易分解 |
| C、X分别与Y、Z、W、R形成的二元化合物，溶于水所得溶液有的呈中性，有的呈碱性 |
| D、元素Z、W按原子数1：2形成的化合物中各原子均为最外层8电子稳定结构 |