题目内容
下列离子反应方程式正确的是（ ）
| A、Na2O2与水反应：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑ |
| B、NaHCO3与盐酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ |
| C、Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO32-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O |
| D、醋酸与小苏打溶液反应2H++HCO3-=CO2↑+H2O |
考点：离子方程式的书写
专题：离子反应专题
分析：A．过氧化钠不能拆开，离子方程式中应该保留化学式；
B．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
C．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，反应后碳酸根离子过量；
D．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式．
B．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开；
C．氢氧化钠过量，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，反应后碳酸根离子过量；
D．醋酸为弱电解质，离子方程式中醋酸不能拆开，应该保留分子式．
解答：
解：A．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠不能拆开，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4OH-+4Na++O2↑，故A错误；
B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO32-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．醋酸与小苏打溶液反应，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+CH3COO-+H2O，故D错误
故选C．
B．NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，故B错误；
C．Ca（HCO3）2与过量的NaOH溶液反应，离子方程式按照碳酸氢钙的组成书写，反应的离子方程式为：Ca2++2HCO32-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O，故C正确；
D．醋酸与小苏打溶液反应，醋酸为弱酸，离子方程式中不能拆开，正确的离子方程式为：CH3COOH+HCO3-=CO2↑+CH3COO-+H2O，故D错误
故选C．
点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等，选项C为易错点，注意反应物过量情况．
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浙江大学的科研小组成功研制出能在“数分钟之内”将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．他们把锂锰氧化物（LMO）浸泡在石墨里面，使其变成一个可以导电的密集网络的负极材料（如图），与电解质和正极材料（石墨）构成可充电电池．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4LiCl+S+SO2 | 充电 |
| 放电 |
| A、电池的电解液可为LiCl水溶液 |
| B、该电池放电时，负极发生还原反应 |
| C、充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-═2SOCl2 |
| D、放电时电子从负极经外电路流向正极，再从正极经电解质流向负极 |
下列各组粒子在给定条件下能大量共存的是（ ）
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莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）| A、分子式为C7H6O5 |
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| C、分子中含有两种官能团 |
| D、在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子 |
下列金属的冶炼要用电解法的是（ ）
| A、K | B、Ag | C、Fe | D、Cu |
下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（ ）
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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
| R | ||||
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下列说法错误的是（ ）
| A、稀有气体的原子核外电子排布都是稳定结构 |
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