题目内容
在 300 mL 2 mol/L H2SO4溶液中，SO
的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO？溶质的质量是多少？
的物质的量浓度是多少？其中含有多少个 SO？溶质的质量是多少？c(SO)= c(H2SO4)=" 2" mol/L (2分)
n(SO)= n(H2SO4)="0.6" mol （1分）
N(SO)= n (H2SO4) ×NA= 0.6 mol×6.02×1023 mol－1 = 3.612×1023 （1分）
溶质即 H2SO4，n (H2SO4) = c(H2SO4)×V=2 mol/L ×0.3 L=" 0.6" mol （1分）
m(H2SO4) = n (H2SO4) ×M=0.6 mol ×98 g/mol=" 58.8" g （1分）
)= c(H2SO4)=" 2" mol/L (2分)n(SO
)= n(H2SO4)="0.6" mol （1分）N(SO
)= n (H2SO4) ×NA= 0.6 mol×6.02×1023 mol－1 = 3.612×1023 （1分）溶质即 H2SO4，n (H2SO4) = c(H2SO4)×V=2 mol/L ×0.3 L=" 0.6" mol （1分）
m(H2SO4) = n (H2SO4) ×M=0.6 mol ×98 g/mol=" 58.8" g （1分）
略
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通入
溶液中，生成
、
、
的混合液，若此反应中被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为7:2，则生成的ClO－与ClO
的物质的量浓度之比为（ ）