题目内容
【题目】下图是利用甲醇燃料电池进行电化学研究的装置图，下列说法正确的是
A. 甲池是化学能转化为电能的装置，总反应式为：2CH3OH+3O2 ＝2CO2+4H2O
B. 乙池中的Ag不断溶解
C. 反应一段时间后要使乙池恢复原状，可加入一定量Cu(OH)2固体
D. 当甲池中280 mL(标准状况下)O2参加反应时，乙池中理论上可析出1.6g 固体
【答案】D
【解析】
根据装置图，甲池为燃料电池，通甲醇一极为负极，通氧气一极为正极，乙池为电解池装置，石墨连接正极，即石墨一极为阳极，Ag极为阴极，然后根据原电池工作原理、电解原理进行分析；
A、甲池为燃料电池，是将化学能转化成电能，甲池电解质为KOH，CO2与KOH反应生成K2CO3，因此总反应式为2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O，故A错误；
B、甲池中通甲醇一极为负极，Ag与甲池的负极相连，即Ag极为阴极，根据电解原理，Ag极反应式为Cu2＋＋2e－=Cu，Ag极质量增重，故B错误；
C、乙池中电解后生成硫酸、铜和氧气，要想复原，需要加入CuO，故C错误；
D、建立O2～4e－～2Cu，氧气的物质的量为
=0.0125mol，m(Cu)=0.0125mol×2×64g·mol－1=1.6g，故D正确。
【题目】已知:在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且知C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H = －110.5 kJ/mol CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol，下列说法错误的是
A. 与这些碳完全燃烧相比，碳不完全燃烧损失的热量是 283kJ
B. CO2(g)= C(s) + O2(g) △H = +393．5 kJ/mol
C. 3mol C(s)与2mol O2(g)完全反应放出的热量为614.5 kJ
D. 已知相关的化学键键能数据如下
化学键 | H—H | C—O |
| H—O | C—H |
E/(kJ·mol－1) | 436 | 343 | 1 076 | 465 | 413 |
则CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH= +99 kJ/mol
【题目】现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |
原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
－2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列问题：
(1)③的元素符号是_______________，⑧的元素名称是_______________。①在元素周期表中的位置是（周期、族）_____________。
(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是________________；名称是____________；碱性最强的化合物的电子式是：_____________________________； 属___________化合物（填“离子”或“共价”）。
(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性（用化学式表示）__________________________。
(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_______________________。
(5)写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：__________________。
【题目】某学生用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，操作可分解为如下几步：
A.用蒸馏水洗干净滴定管；B. 用待测定的溶液润洗酸式滴定管；C.用酸式滴定管取稀盐酸20.00 mL，注入锥形瓶中，加入酚酞；D.另取锥形瓶，再重复操作一次；E.检查滴定管是否漏水；F.取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3 cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下；
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度。完成以下填空：
（1）正确操作的顺序是(用序号字母填写)_____________。
（2）操作F中应该选择图中________滴定管(填标号)。
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。
A. 滴定管内液面的变化 B. 锥形瓶内溶液颜色的变化
滴定终点溶液颜色的变化是____________________________。
（4）滴定结果如表所示：
滴定次数 | 待测溶液体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 20 | 1.02 | 21.03 |
2 | 20 | 2.00 | 25.00 |
3 | 20 | 0.60 | 20.60 |
滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。
A. 碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C. 滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D. 达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来
（5）该盐酸的浓度为________mol/L。
（6）如果准确移取20.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶液于锥形瓶中，滴入酚酞指示剂，然后用未知浓度的盐酸(装在酸式滴定管中)滴定，是否也可测定出盐酸的物质的量浓度？________(填“是”或“否”)。
