题目内容
【题目】25 ℃时，体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol L-1的两种酸HX、HY分别与0.1 mol L-1的NaOH溶液反应，所加NaOH溶液体积与反应后溶液的-pH的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. a点c(X-)>b点c(Y-) B. HX发生反应的离子方程式为HX+OH-=X-+H2O
C. Ka(HY)的数量级约为10-3 D. pH=7时，两种反应后的溶液中c(Y-)>c(X-)
【答案】A
【解析】根据图中信息可知，浓度均为0.1 mol L-1的两种酸HX、HY，pH分别为1和4，则HX为强酸，HY为弱酸，A、根据HX=H++X-、HY
H++Y-，两种酸中c(H+) 
与酸根离子浓度接近，而a点c(H+)>b点c(H+)，则a点c(X-)>b点c(Y-)，选项A正确；B、HX是强酸，则HX发生反应的离子方程式为H++OH-= H2O，选项B错误；C、根据图中信息可知，以没加入氢氧化钠的点进行计算，该点HY的pH为4，c(Y-)
c(H+)=10-4mol/L，则Ka(HY)= 
=10-7的数量级约为10-7，选项C错误；D、X-不水解，Y-水解，pH=7时，加入的氢氧化钠的体积前者多，两种酸根离子浓度分别等于钠离子浓度，但溶液中钠离子浓度前者大，故反应后的溶液中c(Y-)<c(X-)，选项D错误。答案选A。
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