题目内容

【题目】NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(

A.标准状况下,1.12LCl2溶于2L水,溶液中含氯粒子的数目等于0.1NA

B.含有C-Si键数目为2NASiC晶体中硅原子的物质的量为1mol

C.14.0gFe发生吸氧腐蚀最终生成Fe2O3·xH2O,电极反应转移的电子数为0.5NA

D.室温下,0.05mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.1NA

【答案】C

【解析】

A.氯水中存在平衡:Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClOCl2没有完全反应,所以,标准状况下,1.12LCl2溶于2L水,溶液中含氯粒子的数目小于0.1NAA选项错误;

BSiC晶体中,每个Si4C形成4C-Si键,所以,含有C-Si键数目为2NASiC晶体中硅原子的物质的量为0.5molB选项错误;

CFe发生吸氧腐蚀的电极反应:正极:O2 + 4e- + 2H2O = 4OH- ,负极:2Fe - 4e- 2Fe2+;氧化还原反应中转移的电子数等于失电子总数,所以14.0gFe发生吸氧腐蚀电极反应转移的电子数为C选项正确;

D.没有给出溶液的体积,无法计算0.05mol/L的硝酸铵溶液中氮原子数目,D选项错误;

答案选C

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