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将10mL 0.21mol·L
-1
HCl和10mL 0.1mol·L
-1
Ba(OH)
2
溶液混合,再用水稀释至5L,取出10mL,滴入甲基橙试剂,则溶液显示的颜色是
A.
蓝色
B.
红色
C.
黄色
D.
橙色
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C
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(2012?青浦区二模)如图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定).
实验序号
甲针筒内物质
乙针筒内物质
甲针筒的现象
1
40mL HCl
40mL NH
3
产生白烟
2
40mL Cl
2
10mL水
剩余气体为20mL
3
30mL NO
15mL O
2
4
20mL AlCl
3
溶液
10mL NaOH溶液
生成白色沉淀,后消失
(1)如果实验1甲针筒内改装15mL Cl
2
,乙针筒内仍为40mL NH
3
,实验时,甲针筒内也有白烟产生.写出有关反应的化学方程式
3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl
3Cl
2
+8NH
3
=N
2
+6NH
4
Cl
.
(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为
1:2
1:2
.
(3)实验3反应后甲针筒内气体的体积为
15ml~30ml
15ml~30ml
.
(4)实验4中,AlCl
3
溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为
0.8
0.8
mol/L.
(5)将上述装置作以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图.在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体.将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半.A处的物质是
Na
2
O
2
Na
2
O
2
,甲针筒内的气体为
O
2
O
2
.
(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出).乙针筒内装有50mL空气.实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL.
(1)A处的物质是
c
c
(选填编号).
a.碳粉 b.二氧化锰 c.铜粉 d.氧化铜
(2)已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为
-0.05或-5%
-0.05或-5%
.
现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm
-3
的浓硫酸来配制500mL、0.2mol?L
-1
的稀硫酸.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀硫酸时用不到的有
②⑦⑧
②⑦⑧
(填代号).
(2)经计算,需浓硫酸的体积为
5.4
5.4
mL(保留一位小数);
现有①10mL ②50mL ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是
①
①
.(填代号)
(3)将浓硫酸加适量蒸馏水稀释后,冷却片刻,随后全部转移到
500
500
mL的容量瓶中,转移时应用玻璃棒
引流
引流
.转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯和
玻璃棒
玻璃棒
2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,振荡容量瓶,使溶液混合均匀.然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近瓶颈刻度
1-2
1-2
cm处,改用
胶头滴管
胶头滴管
滴加蒸馏水到凹液面的最低点与刻度线相切.塞上瓶塞、摇匀后,把溶液倒入试剂瓶、贴上标签.
(4)定容时,俯视刻度线,所配溶液的物质的量浓度将
偏高
偏高
(选填“偏高”、“偏低”或“不变”).
实验室常利用甲醛法测定(NH
4
)
2
SO
4
样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH
4
+
+6HCHO═3H
+
+6H
2
O+(CH
2
)
6
N
4
H
+
[滴定时,1mol(CH
2
)
6
N
4
H
+
与1mol H
+
相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ称取样品1.5g.
步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
(1)上述操作步骤Ⅱ是否正确
否
否
(填“是”或“否”);若不正确,请改正
把样品溶解在小烧杯中,冷却后再转入容量瓶
把样品溶解在小烧杯中,冷却后再转入容量瓶
.(若正确,此空不填)
(2)根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
无影响
无影响
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
B
B
.
A.滴定管内液面的变化
B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,溶液最终变成
红色
红色
色.
(3)滴定结果如下表所示:
滴定
次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0mol/L,则该样品中氮的质量分数为
18.85%
18.85%
.
实验室常利用甲醛法测定某(NH
4
)
2
SO
4
样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH
4
+
+6HCHO═4H
+
+(CH
2
)
6
N
4
+6H
2
O,然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤①用电子天平准确称取样品1.5000g.
步骤②将样品溶解并冷却后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤③移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛,摇匀、静置5min,加入2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定到终点.重复步骤③操作2次.
(1)根据步骤③填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数将
偏高
偏高
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积将
无影响
无影响
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”).
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
B
B
.
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由
无
无
色变为
红
红
色,半分钟内不退色.
⑤滴定后俯视读数,测得样品中氮的质量分数将
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
(2)滴定结果如下表所示:
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度/mL
滴定后刻度/mL
1
25.00
1.02
21.04
2
25.00
2.00
22.00
3
25.00
0.20
20.21
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol?L
-1
,则该样品中氮的质量分数为
18.68%
18.68%
.(保留两位小数)
实验室常利用甲醛法测定(NH
4
)
2
SO
4
样品中氮的质量分数,其反应原理为:4NH
4
+
+6HCHO═3H
+
+6H
2
O+(CH
2
)
6
N
4
H
+
[酸碱中和滴定时,1mol (CH
2
)
6
N
4
H
+
与 l mol H
+
相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸.某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤I 称取样品1.500g.
步骤 II 将样品溶解后,完全转移到250mL容量瓶中,定容,充分摇匀.
步骤 III 移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中,加入10mL 20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5min后,加入1~2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点.按上述操作方法再重复2次.
请根据步骤 III回答下列问题:
(1)该实验用的是50ml滴定管,如果液面处的读数是aml,则滴定管中液体的体积
(填代号)
A.是a ml B.是(50-a)ml C.一定大于a ml D.一定大于(50-a)ml
(2)锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积
(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)
(3)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察
,滴定终点的判断依据为:
.
(4)滴定结果如表所示:
滴定
次数]
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol?L
-1
,则该样品中氮的质量分数为
.
关 闭
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