题目内容
【题目】碳氧化物研究
和
在一定条件下可以合成甲醇:
,现在体积为1L的恒容密闭容器
图甲
中通入1molCO和
,测定不同时间、不同温度
下容器中CO的物质的量,如表:
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | |
1mol | |||||
1mol | a | a |
请回答:
______
填“
”或“
”或“
”
,理由是______。已知
时,第20min时容器内压强不再改变,此时
的转化率为______,该温度下的化学平衡常数为______。
若将1molCO和
通入原体积为1L的恒压密闭容器
图3乙
中,在
下达到平衡,此时反应的平衡常数为______;若再向容器中通入
,重新达到平衡后,
在体系中的百分含量______
填“变大”或“变小”或“不变”
。
一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠,进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将amol的CO通入
NaOH溶液中,恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液
假设溶液体积不变
,测得溶液中
,则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数
______
用含a和b的代数式表示
【答案】 温度越高,反应速率越快,在其他条件相同时,
时的反应速率比
时的反应速率快
1
不变
【解析】
根据温度越高,反应速率越快,结合表格中数据进行判断的大小;根据平衡概念判断平衡;根据转化率公式计算氢气的转化率;根据平衡常数公式计算平衡常数。
I.温度越高,反应速率越快,表格中可以看出
温度下的反应速率比
时的反应速率快,所以
;已知
时,第20min时容器内压强不再改变,说明反应达到平衡状态,此时消耗
物质的量
,氢气转化率
,平衡时,CO剩余
/L,
剩余1mol/L,根据
方程式可知,
为
,所以
,
故答案为:;温度越高,反应速率越快,在其他条件相同时,
时的反应速率比
时的反应速率快;
;1;
若将1molCO和
通入原体积为1L的恒压密闭容器
图3乙
中,在
下达到平衡,平衡常数只随温度变化,此时反应的平衡常数仍为1;再次加入
,恒压容器,达到等效平衡,所以
的百分含量不变;故答案为:1;不变;
反应平衡时,
,据电荷守恒可知:
,则甲酸电离平衡常数为
,
故答案为:。
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