题目内容
【题目】碳氧化物研究
和
在一定条件下可以合成甲醇：
，现在体积为1L的恒容密闭容器
图甲
中通入1molCO和
，测定不同时间、不同温度
下容器中CO的物质的量，如表：
0min | 10min | 20min | 30min | 40min | |
| 1mol |
|
|
|
|
| 1mol |
|
| a | a |
请回答：
______
填“
”或“
”或“
”，理由是______。已知
时，第20min时容器内压强不再改变，此时的转化率为______，该温度下的化学平衡常数为______。
若将1molCO和通入原体积为1L的恒压密闭容器图3乙中，在下达到平衡，此时反应的平衡常数为______；若再向容器中通入
，重新达到平衡后，
在体系中的百分含量______填“变大”或“变小”或“不变”。
一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将amol的CO通入
NaOH溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液假设溶液体积不变，测得溶液中
，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数
______用含a和b的代数式表示
【答案】
温度越高，反应速率越快，在其他条件相同时，
时的反应速率比
时的反应速率快 
1 
不变 
【解析】
根据温度越高，反应速率越快，结合表格中数据进行判断
的大小；根据平衡概念判断平衡；根据转化率公式计算氢气的转化率；根据平衡常数公式计算平衡常数。
I.
温度越高，反应速率越快，表格中可以看出温度下的反应速率比时的反应速率快，所以
；已知
时，第20min时容器内压强不再改变，说明反应达到平衡状态，此时消耗
物质的量
，氢气转化率
，平衡时，CO剩余
/L，剩余1mol/L，根据
方程式可知，
为
，所以
，
故答案为：；温度越高，反应速率越快，在其他条件相同时，时的反应速率比时的反应速率快；；1；
若将1molCO和
通入原体积为1L的恒压密闭容器
图3乙
中，在下达到平衡，平衡常数只随温度变化，此时反应的平衡常数仍为1;再次加入
，恒压容器，达到等效平衡，所以的百分含量不变;故答案为：1；不变；
反应平衡时，
，据电荷守恒可知：
，则甲酸电离平衡常数为
，
故答案为：。
