题目内容
【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A.MnO4﹣→Mn2+
B.Cl2→Cl﹣
C.H2→H2O
D.Zn→Zn2+
【答案】A
【解析】A．要使MnO4-中Mn元素化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，A符合题意；
B．Cl元素化合价降低，被还原，可自身发生氧化还原反应，不需要加还原剂，B不符合题意；
C．H元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，C不符合题意；
D．Zn元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂才能实现，D不符合题意；
所以答案是：A．
【题目】如图装置，其中试剂b为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是
选项 | 试剂a | 试剂c | 实验目的 |
|
A | MnO2和NaCl | 紫色石蕊溶液 | 验证Cl2的漂白性 | |
B | 蔗糖 | 澄清石灰水 | 验证CO2的生成 | |
C | FeS | 溴水 | 验证非金属性：Br>S | |
D | Na2SO3 | 品红溶液 | 验证SO2的漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】碳的氧化物和氮的氧化物与人类生活息息相关，它们之间有多种相互转化关系，可以变废为宝。
(1)为了模拟汽车尾气在催化转化器内的工作反应情况，控制定条件，让反应在恒容密闭容器中进行如下反应:2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g)，用传感器测得不同时间NO和CO的依度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(10-4mol/L) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(NO)(10-3mol/L) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①前2s内的平均反应速率v(N2)=________，此温度下，该反应的平衡常数K=_______
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________。
A.2n(CO2)=n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变
③当NO与CO浓度相等时，体系中NO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则NO的平衡转化率随温度升高而减小的原因是___，压强P1、P2、P3的大小关系是____________，理由是_______________________。
(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NOx)
①根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内NOx浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：______________________。
②已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ/mol
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=-bk/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-ckJ/mol 其中a、b、C均为大于0。
则放热反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H=____________。