题目内容

【题目】下列反应中必须加入还原剂才能进行的是(  )
A.MnO4→Mn2+
B.Cl2→Cl
C.H2→H2O
D.Zn→Zn2+

【答案】A
【解析】A.要使MnO4-中Mn元素化合价降低,被还原,应加入还原剂才能实现,A符合题意;

B.Cl元素化合价降低,被还原,可自身发生氧化还原反应,不需要加还原剂,B不符合题意;

C.H元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂才能实现,C不符合题意;

D.Zn元素化合价升高,被氧化,应加入氧化剂才能实现,D不符合题意;

所以答案是:A.

练习册系列答案
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【题目】亚硝酸钠被称为工业盐,在漂白、电镀等方面应用广泛。某小组制备亚硝酸钠的实验装置如图所示(部分夹持装置已略去)。

已知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2、2NaNO2+O2=2NaNO3

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O

③酸性条件下,NO或NO2都能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+

回答下列问题:

(1)反应前需先打开弹簧夹,通入氮气排尽装置中的空气,原因是__________________

(2)装置A中反应的化学方程式为_________________;装置B中的实验现象为_____________,铜片逐渐溶解并有气泡产生。

(3)若省略装置C,则装置D中的固体产物除NaNO2、NaOH外,还有_____________________(填化学式)。检验产物中含有NaNO2的方法是:取少量样品于试管中,_____________________,则说明产物中含有NaNO2

(4)装置E的作用是___________________________

(5)NaNO2有像食盐一样的咸味,但能引起中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。根据上述反应,可以用试剂和生活中常见的物质进行实验,以鉴别亚硝酸钠和食盐。进行实验时,除样品外必须选用的物质有_________(填标号)。

a.白酒 b.碘化钾、淀粉溶液 c.白醋 d.白糖

(6)充分反应后,该小组设计实验检测产物中NaNO2的含量。称取装置D中固体2.3000g,完全溶解配制成溶液l00mL,取出25.00mL溶液用0.100mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定(杂质不与KMnO4反应),三次滴定平均消耗KMnO4溶液30.00mL,则样品中NaNO2的质量分数为_______________。(已知:NaNO2的摩尔质量为69g·mol-1)

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