题目内容
【题目】氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成，已知其阴离子构型为平面三角形，则其阳离子的构型和阳离子中氮的杂化方式为
A.直线 sp杂化B.V型 sp2杂化
C.三角锥形 sp3杂化D.平面三角形 sp2杂化
【答案】A
【解析】
氮的最高价氧化物为N2O5，由两种离子构成，其中阴离子构型为平面正三角形，化学式应为NO3-，则其阳离子的化学式为：NO2+，其中心N原子价电子对数=σ键个数+孤电子对个数=2+（5-1-2×2）/2=2，所以其中的氮原子按sp方式杂化，阳离子的构型为直线型，答案选A。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】列实验操作能达到实验目的的是（ ）
实验目的 | 实验操作 | |
A | 比较水和乙醇中氢的活泼性 | 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 |
B | 配制稀硫酸 | 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 |
C | 除去Cu粉中混有的CuO | 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 |
D | 证明SO2具有漂白性 | 把SO2通入紫色石蕊试液中 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】下图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；V、VI是气体收集装置，根据要求回求答下列问题：
（1）气体发生装置的选择：若用CaCO3与盐酸反应制CO2，则可选择_________（填序号）；若用I装置制取氯气，则浓盐酸应盛放在__________（填I中的仪器名称）。写出实验室制取氯气的化学方程式_________________________________________。
（2）收集装置的选择：若选用V为氯气收集装置，则氯气应从__________口通入。
（3）实验室制取氯气，多余的氯气要进行尾气处理，一般将尾气通入到氢氧化钠溶液中，其发生反应的离子方程式为________________________________________。
（4）气体的吸收：若标准状况下1体积的水已吸收336体积的HCl，且得到的溶液的密度为1.08g/cm3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为________mol/L。（保留一位小数）
（5）实验室用右图装置(夹持及加热仪器已略)制备氯气并进行一系列相关实验。
①装置B中饱和食盐水的作用是___________；
②设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为___________色，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是溶液分为两层，下层为 ___________色
③装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________。
a | b | c | d | |
Ⅰ | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 |
Ⅱ | 碱石灰 | 无水氯化钙 | 浓硫酸 | 无水氯化钙 |
Ⅲ | 湿润的有色布条 | 湿润的有色布条 | 干燥的有色布条 | 干燥的有色布条 |
