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根据下列反应：I2+SO2+2H2O═H2SO4+2HI，2FeCl2+Cl2═2FeCl3，2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序是（　　）
A．SO2、I-、Fe2+、Cl-B．Cl-、Fe2+、SO2、I-
C．Fe2+、I-、Cl-、SO2D．I-、Fe2+、Cl-、SO2
①I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI；还原剂SO2的还原性大于还原产物I-；
②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；还原剂Fe2+的还原性大于还原产物Fe3+；
③2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2；还原剂I-的还原性大于还原产物Fe2+；
综上所述还原性强弱顺序为：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-
故选A．
练习册系列答案
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Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2＞Br2＞I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推．向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（　　）
A．NaClB．NaCl、NaBr
C．NaCl、NaBr、NaID．NaCl、NaI
常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H++10C-+2XO4-=2X2++5C2+8H2O；②2A2++B2=2A3++2B-；③2B-+C2=B2+2C-．下列说法错误的是（　　）
A．反应C2+2A2+=2A3++2C-可以进行
B．反应③是置换反应
C．氧化性由强到弱的顺序是XO4-＞C2＞B2＞A3+
D．还原性由强到弱的顺序是C-＞A2+＞B-＞X2+
某化学实验小组为验证常见还原剂SO2、I-、Fe2+的还原性强弱的顺序为：SO2＞I-＞Fe2+，用下图所示装置进行实验（加热和夹持装置已略，气密性已检验）．

（1）上述实验需要加热的装置是______
（2）D中，烧杯盛放的是______
（3）实验开始时，关闭K1，打开K2，通入少量氯气，写出B中发生反应的离子方程式______
①为验证I-的还原性比Fe2+强，取（3）后B中的少量溶液于试管中，应再往试管中滴入______溶液，现象是______
②在（3）后，为了比较SO2和I-的还原性强弱，接下来的操作是______
A．关闭K2开K1
B．关闭K1打开K2
C．同时打开K1和K2
（4）若打开K2，通入Cl2恰好将Fe2+、I-全部氧化后，再打开K1通入SO2，当Fe3+全部转化为Fe2+时，此时通入的SO2的体积（标准状况下）为______．
在H2SO4、K2SO4、Al2 (SO4)3和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，H＋的浓度为0.2mol/L，SO42-的浓度为0.5mol/L，当加入等体积0.6mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为
A．0.225mol/LB．0.25mol/LC．0.45mol/LD．0.55mol/L
铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是
A．NaCIB．KNO3C．FeCl2D．Fe2(SO4)3
下列指定反应的离子方程式正确的是（   ）
A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－
黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：
2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑
（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。
（2）上述反应生成物中，属于非电解质的是________。
（3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为      （保留1位小数）。
（4）收集黑火药爆炸后的烟尘和气体产物，分别与酸性高锰酸钾溶液反应，均能使溶液紫红色退去。
①烟尘中能使酸性高锰酸钾溶液退色的物质是           （填化学式）。
②气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式                              。
③利用下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式                                   。
下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是（   ）

A．Ca、MgB．Al、FeC．Fe、CuD．Hg、Ag

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