写下列物质在水溶液里的电离方程式:H2CO3H2CO3?H++HCO3-.HCO3-?H++CO32-, NaHCO3NaHCO3═Na++HCO3-．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

10．写下列物质在水溶液里的电离方程式：H₂CO₃H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-； NaHCO₃NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

分析碳酸为多元弱酸，属于弱电解质，部分电离、分步电离；
碳酸氢钠为强电解质，在水溶液里完全电离．

解答解：碳酸为多元弱酸，属于弱电解质，部分电离、分步电离，电离方程式：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；
碳酸氢钠为强电解质，在水溶液里完全电离，电离方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-；
故答案为：H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-；NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．

点评本题考查电离方程式的书写知识，注意强电解质在溶液中能完全电离，弱电解质部分电离，离子团在电离方程式中不能拆开，强酸的酸式根离子要拆开，弱酸的酸式根离子不能拆开，注意多元弱酸分步电离，题目难度不大．

练习册系列答案

1．下列关于反应方向的说法中正确的是（　　）

	A．	非自发反应一定不能实现
	B．	自发反应在任何条件下都能实现
	C．	同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大
	D．	对于2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）△H＞0，在室温下能自发进行是因为反应是熵增的

5．用3g锌块与30mL3mol/L盐酸反应制取H₂气体，若要增大反应速率，可采取的措施是（　　）
①再加入30mL3mol/L盐酸　　
②改用30mL3mol/L硫酸
③改用3g锌粉　
④适当升高温度．

15．在25℃时，0.05mol/L Ba（OH）₂溶液的PH=13，c（OH^-）_水=10^-13mol/L．

2．有一瓶（约100mL）硫酸和硝酸的混合溶液，取出10.00mL该混合溶液，加入足量氯化钡溶液，充分反应后过滤、洗涤、烘干，可得到4.66g沉淀．滤液跟2.00mol•L^-1NaOH溶液反应，共用去35.00mL碱液时恰好中和．请分别计算混合液中H₂SO₄和HNO₃的物质的量浓度（请分步计算，写出计算过程）

19．下列相关的表述不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
	B．	向淀粉KI溶液中滴加稀硫酸溶液变蓝：4I^-+O₂+4H⁺=2H₂O+2I₂
	C．	加入铝粉能产生氢气的溶液中可能存在大量的K⁺、Ba²⁺、AlO₂^-、Cl^-
	D．	HCO₃^-水解的离子方程式：HCO₃^-+H₂O=CO₃^2-+H₃O⁺

4．在一个温度恒定的密闭容器中，发生反应2SO₂+O₂?2SO₃，请按要求回答下列问题．
[恒定压强条件下]
（1）若开始时放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达平衡后，生成0.9mol SO₃，这时SO₂的转化率为90%．
（2）若开始时放入4mol SO₂和2mol O₂，达平衡后，生成SO₃的物质的量为3.6mol．
[恒定容积条件下]
（3）若开始时放入1mol SO₂和0.5mol O₂，达平衡后，生成a mol SO₃，则a＜0.9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）若令x、y和z分别代表初始加入SO₂、O₂和SO₃的物质的量，要使达平衡时，反应混合物中三种气体的物质的量分别与（3）中平衡时完全相同，且反应正向进行，则必须满足的等式关系是x+z=1，y+$\frac{1}{2}$z=0.5．（用x、y、z代数式表示），x的取值范围是（1-a）＜x≤1．

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