题目内容
1.下列说法中错误的是( )A. | 煤中含有苯及苯的同系物,可以通过干馏得到 | |
B. | 煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物 | |
C. | 含C18以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油 | |
D. | 石油含有C5~C11的烷烃,可通过分馏得到汽油 |
分析 A.煤中不含有苯及苯的同系物;
B.煤是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的.是由有机物和无机物所组成的复杂的混合物,主要含有碳元素?此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素以及无机矿物质,主要含硅、铝、钙、铁等元素;
C.含C18以上的固态烃利用率低,交通运输业需要更多的燃料油,使重油长链烃分子断裂就可以得到汽油;
D.石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物.石油主要由液态烃构成,也溶有少量气态烃和固态烃.
解答 解:A.煤经过干馏发生复杂的物理、化学变化后得到煤焦油等物质,而煤焦油是含有多种芳香族化合物的复杂混合物,在170℃以下蒸馏出来的馏出物里主要含有苯、甲苯、二甲苯和其他苯的同系物等,所以煤中并不含有苯及苯的同系物,故A错误;
B.煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物,故B正确;
C.使长链烃分子断裂为C5-C11烷烃的过程采用催化裂化的方法,故C正确;
D.石油是由烷烃、环烷烃、芳香烃组成的混合物.石油主要由液态烃构成,也溶有少量气态烃和固态烃.石油中肯定含有C5-C11的烷烃,因此通过石油炼厂的分馏就可以得到汽油、煤油等分馏产品,故D正确.
故选A.
点评 本题考查石油分馏与裂化、煤的综合利用,以识记为主,难度不大,注意基础知识的积累掌握.
练习册系列答案
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11.下列有关有机物的性质和应用正确的是( )
A. | 天然气、石油都是清洁的可再生能源 | |
B. | 乙烯和1,3-丁二烯互为同系物,它们均能使Br2水褪色 | |
C. | 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应 | |
D. | 石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃 |
12.在一定条件下能够发生水解反应,且水解的最终产物只有一种的是( )
A. | 淀粉 | B. | 蚕丝 | C. | 豆油 | D. | 聚丙烯酸甲酯 |
9.向一定量Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL2mol•L-1H2SO4溶液,恰好使混合物完全溶解,放出448mL(标准状况下)的气体.向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现.则用足量的CO在高温下与相同质量的此混合物充分反应,能得到铁的质量为( )
A. | 2.8g | B. | 5.6g | C. | 11.2g | D. | 22.4g |
16.25℃时,浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )
A. | 均存在电离平衡和水解平衡 | |
B. | 分别加入NaOH固体,恢复至原温,c(CO32-)均增大 | |
C. | c(OH-)前者大于后者 | |
D. | 存在的粒子种类相同 |
13.能源的发展日益成为全世界、全人类共同关心的问题.
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
①请根据上述信息,写出A基态原子的核外电子排布式:1s22s2.
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理.
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
①已知金刚石中C-C键的键长为154.45pm,C60中C-C键的键长为145pm和140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由不正确,C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键.
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质中K原子和C60分子的个数比为3:1.
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为30.
(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大,可用作燃料.已知A和B为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:
电离能(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 899 | 1 757 | 14 840 | 21 000 |
B | 738 | 1 451 | 7 733 | 10 540 |
②某同学根据上述信息,推断B的核外电子排布如图1所示,该同学所画的电子排布图违背了能量最低原理.
(2)氢气作为一种清洁能源,必须解决它的储存问题,C60可用作储氢材料.
①已知金刚石中C-C键的键长为154.45pm,C60中C-C键的键长为145pm和140pm,有同学据此认为C60的熔点高于金刚石,你认为是否正确并阐述理由不正确,C60是分子晶体,熔化时不需破坏化学键.
②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物,其晶胞如图2所示,该物质在低温时是一种超导体.该物质中K原子和C60分子的个数比为3:1.
③继C60后,科学家又合成Si60、N60,C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是N>C>Si.Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键,且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构,则Si60分子中π键的数目为30.
10.已知H2O2是一种弱酸,在强碱溶液中主要以HO2-形式存在.现以Al-H2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气 (电解池中隔膜仅阻止气体通过,c、d均为惰性电极).下来说法正确的是 ( )
A. | 燃料电池总的离子反应方程式为:2Al+3HO2-═2AlO2-+2H2O | |
B. | 电解时,Al消耗2.7g,则产生氮气的体积为1.12L | |
C. | 电极b是负极,且反应后该电极区pH增大 | |
D. | 电解过程中,电子的流向由a→d,c→b. |
11.选择正确答案的序号,填入下表空格中.
A、同位素 B、同分异构体 C、同系物 D、同素异形体 E、同一物质 F、同类物质
A、同位素 B、同分异构体 C、同系物 D、同素异形体 E、同一物质 F、同类物质
物质名称 | 相互关系 | 物质名称 | 相互关系 |
①氯仿与三氯甲烷 | ④氕、氘、氚 | ||
②一氯甲烷与四氯化碳 | ⑤白磷与红磷 | ||
③乙烷与新戊烷 | ⑥正丁烷与异丁烷 |