题目内容
A、B、C、D四种可溶的化合物（所含离子各不相同），分别由阳离子Na+、Mg2+、Al3+、Ba2+和阴离子OH-、Cl-、SO
、CO
两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液
白色沉淀
沉淀不溶解；
C溶液
白色沉淀
沉淀不溶解；
D溶液
白色沉淀
沉淀部分溶解．
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A
（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为
（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是
2- 4 |
2- 3 |
①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；
②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：
B溶液
| 滴入A溶液 |
| 再加A溶液 |
C溶液
| 滴入A溶液 |
| 再加A溶液 |
D溶液
| 滴入A溶液 |
| 再加A溶液 |
③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象．
请回答下列问题：
（1）写出它们的化学式：A
Ba（OH）2
Ba（OH）2
；BMgCl2
MgCl2
；CNa2CO3
Na2CO3
；DAl2（SO4）3
Al2（SO4）3
．（2）上述②的第三次实验，再加入A，沉淀部分溶解的离子方程式为
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
．（3）③中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是
冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
冒出大量气泡，同时生成白色沉淀
．分析：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO32-只能与Na+结合成Na2CO3，而OH-只能与Ba2+结合成Ba（OH）2．对照实验②可知A为Ba（OH）2，生成的白色沉淀分别是BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba（OH）2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2（SO4）3．溶液B可能是Na2CO3或MgCl2．根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3．（2）中沉淀部分溶解是氢氧化铝溶于强碱性质．（3）中CO32-与Al3+发生双水解反应生成气体和沉淀．
解答：解：分析4种阳离子和4种阴离子之间的关系可知CO32-只能与Na+结合成Na2CO3，而OH-只能与Ba2+结合成Ba（OH）2．对照实验②可知A为Ba（OH）2，生成的白色沉淀分别是BaCO3、Mg（OH）2、Al（OH）3、BaSO4，D溶液中生成的白色淀淀再加Ba（OH）2溶液后沉淀部分溶解，说明D是Al2（SO4）3．溶液B可能是Na2CO3或MgCl2．根据实验③可确定溶液B是MgCl2，则C是Na2CO3，
（1）由上述分析可知，A为Ba（OH）2，B为MgCl2，C为Na2CO3，D为Al2（SO4）3，
故答案为：Ba（OH）2；MgCl2；Na2CO3；Al2（SO4）3；
（2）②的第三次实验中沉淀部分溶解是氢氧化铝溶于强碱性质，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）③中CO32-与Al3+发生双水解反应3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，则现象为冒出大量气泡，同时生成白色沉淀，
故答案为：冒出大量气泡，同时生成白色沉淀．
（1）由上述分析可知，A为Ba（OH）2，B为MgCl2，C为Na2CO3，D为Al2（SO4）3，
故答案为：Ba（OH）2；MgCl2；Na2CO3；Al2（SO4）3；
（2）②的第三次实验中沉淀部分溶解是氢氧化铝溶于强碱性质，离子方程式为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）③中CO32-与Al3+发生双水解反应3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑，则现象为冒出大量气泡，同时生成白色沉淀，
故答案为：冒出大量气泡，同时生成白色沉淀．
点评：本题考查无机物的推断，属于离子共存实验题目，难度中等，掌握常见离子之间的反应是关键，对学生的逻辑推理有一定的要求，需要学生具有扎实的基础．
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两两组合而成。为了确定这四种化合物的成分，某同学进行了如下实验操作：
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