题目内容

（12分）实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是                                    。
（2）写出A中反应的化学方程式                                              ，其中HNO3表现的性质是                 ，当有4molHNO3被还原时该反应中转移电子总数为                  。
（3）装置B的作用是                                                               
                                       ；
（4）A中产生的现象有                                                                                                                                                                                               。
（1）分液漏斗
（2）3­Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O  2NO+O2=2NO2，酸性、氧化性，12NA
（3）洗去NO2气体和挥发出来的HNO3
（4）铜屑溶解，溶液变蓝，产生无色气体，在锥形瓶上部变为红棕色
略
练习册系列答案
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（17分）蛇纹石可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
开始沉淀pH
1.5
3.3
9.4
实验步骤如下：

请回答下列问题：
(1)实验室完成操作①所用到的玻璃仪器有________________                 。
(2)检验溶液Ⅱ中是否含有Fe3＋的操作与结论是___________________________
_____________________________________________________________________。
(3)从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为________________________________________________________________________，
再进行__________、         、          (依次填写实验操作名称)。
(4)操作②中应控制溶液pH的合理范围是____(填序号)。
A．小于1.5B．1.5～3.3
C．7～8D．大于9.4
(5)为探究所得的水合碱式碳酸镁[xMgCO3·yMg(OH)2·zH2O]的组成，取样7.28 g于装置A的玻璃管中，请按由左―→右顺序将下列装置连接好(填序号，装置可重复使用)：________________________________________________________________________，

装置C应盛的试剂是______________________。
(12分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。（夹持和加热装置省略）。

（1）写出图中仪器A的名称：             。
（2）装置中ｘ试剂为             ；装置中饱和食盐水的作用是                。
（3）装置③中发生反应的化学方程式为                                     。
（4）若将生成的C12通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成     色，反应的离子方程式为              。
（20分）现用质量分数为98%.密度为1.84 g/ml的浓硫酸来配制500ml0.2mol/l的稀硫酸，可供选择的仪器如下；①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盘天平⑧药匙请回答下列问题。
（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的仪器有­             （填序号）
（2）经计算，需浓硫酸的体积为             。现有①10ml.②50ml.③100ml三种规格的量筒，你选用的量筒是­         （填序号）
（3）将浓硫酸稀释后，冷却片刻，随后全部转移到       ml的容量瓶中，转移时应用玻璃棒       ，转移完毕后，用少量蒸馏水洗涤烧杯玻璃棒2~3次，并将洗涤液也转入容量瓶中，在加适量蒸馏水直到液面接近刻线       处。改用        滴加蒸馏水到瓶颈刻度的地方，将溶液振荡，摇匀后，装瓶，贴签。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用偏高、偏低、无影响填写）
A、容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥_________________；
B、所用的浓硫酸长时间放置在敞口容器内_________________；
C、定容时仰视溶液的凹液面_________________；
（14分）高纯六水氯化锶（SrCl2·6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值。高纯六水氯化锶的制备过程如下：
Ⅰ．将纯水加入烧杯内,搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物),制成浆料。
Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解。
Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸,再加入质量分数为30%的双氧水少许。
Ⅳ．调节pH至8~10, 加热至60~70℃, ,搅拌1h,过滤,除去残渣。
Ⅴ．滤液加热至沸,继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L。
请回答：
（1）用电子式表示HCl的形成过程     。
（2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr>Ca的是     （填序号）。
①原子半径         ②最外层电子数
③金属性           ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
（3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：     。
（4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理     。
（5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：     。
（6）步骤Ⅳ中调节pH至8~10,最好选用的试剂为     。
（7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g,溶剂为1000 g，经测定该溶液的密度为1.5 g/mL,则该溶液溶质的质量浓度x为      g/L（计算结果保留整数）。
实验室制取下列气体时，不能用排水法收集的是
A．NO2B．H2C．O2D．NO
（6分）某化工厂排放的污水中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+四种离子，甲、乙、丙三位同学设计从污水中回收铜的方案如下：

（1）以上实验方案能否得到铜（填“能”或“不能”）：甲_______，乙________。
（2）在可制得铜的方案中，写出所有反应的离子方程式_______________________。
氯气和氨气在常温下混合即可发生反应。某兴趣小组同学为探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应，设计了如下装置：

请回答：
（1）装置F中发生反应的离子方程式是                  ； 
（2）装置D中盛放的试剂是        ，其作用是           ；
（3）装置C中有白烟产生，试写出反应的化学方程式             ；
（4）若从装置C的G处逸出的尾气中含有少量Cl2，为防止其污染环境，可将尾气通过盛有          的洗气瓶。
实验室制备Cl2通常采用下列反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集干燥、纯净Cl2的装置是：

C                        d

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