题目内容

(12分)下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行某些反应的装置。（夹持和加热装置省略）。

（1）写出图中仪器A的名称：             。
（2）装置中ｘ试剂为             ；装置中饱和食盐水的作用是                。
（3）装置③中发生反应的化学方程式为                                     。
（4）若将生成的C12通入淀粉碘化钾无色溶液中，可观察到溶液变成     色，反应的离子方程式为              。
（12分，每空2分）
（1）分液漏斗
（2）氢氧化钠溶液；除去Cl2中混有的HCl。
（3）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
（4）蓝；  Cl2 + 2I-＝2Cl- + I2
略
练习册系列答案
相关题目
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是   
A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处
（16分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务
[实验目的]制取乙酸乙酯
[实验原理]甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓H2SO4混合共热的方法制取乙酸乙酯，反应的方程式为                                                      
其中浓H2SO4的作用是                和                
[装置设计]甲、乙、丙三位同学分别设计下列三套实验装置：

请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，我选择的装置是         （选填“甲”或“乙”），丙同学将甲装置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是                         
[实验步骤]
①按我选择的装置仪器，在试管中先加入3mL乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓H2SO4充分摇匀，冷却后再加入2mL冰醋酸；②将试管固定在铁架台上；③在试管B中加入适量的饱和Na2CO3溶液；④用酒精灯对试管A加热；⑤当观察到试管B中有明显现象时停止实验。
[问题讨论]（1）步骤①装好实验装置，加入样品前还应检查                  
（2）试管B中饱和Na2CO3溶液的作用是                         
（3）从试管B中分离出乙酸乙酯的实验操作是                    
（12分）NiSO4·6H2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：Cu、Zn、Fe、Cr等杂质）为原料获得。操作步骤如下：
①用稀硫酸溶液溶解废渣，保持pH约1.5，搅拌30min，过滤。
②向滤液中滴入适量的Na2S，除去Cu2+、Zn2+，过滤。
③保持滤液在40℃左右，用6%的H2O2氧化Fe2+，再在95℃加入NaOH调节pH，除去铁和铬。
④在③的滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀。
⑤  ▲ 。
⑥  ▲ 。
⑦蒸发、冷却结晶并从溶液中分离出晶体。
⑧用少量乙醇洗涤并凉干。
（1）步骤②除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： ▲  。
（2）步骤③中，加6%的H2O2时，温度不能过高，其原因是：  ▲ 。
（3）除铁方法有两种，一是用H2O2作氧化剂，控制pH值2～4范围内生成氢氧化铁沉淀；另一种方法常用NaClO3作氧化剂，在较小的pH条件下水解，最终生成一种浅黄色的黄铁矾钠［Na2Fe6(SO4)4(OH)12］沉淀除去。下图是温度-pH值与生成的沉淀关系图，图中阴影部分是黄铁矾稳定存在的区域（已知25℃时，Fe(OH)3的Ksp= 2.64×10?39）。下列说法正确的是  ▲ （选填序号）。

a．FeOOH中铁为+2价
b．若在25℃时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c(Fe3+)=2.64×10?29
c．用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+离子方程式为：6Fe2++ClO3－+6H+=6Fe3++Cl－+3H2O
d．工业生产中温度常保持在85～95℃生成黄铁矾钢，此时水体的pH约为1.2～1.8
（4）确定步骤④中Na2CO3溶液足量，碳酸镍已完全沉淀的简单方法是：  ▲ 。
（5）补充上述步骤⑤和⑥（可提供的试剂有6mol/L的H2SO4溶液，蒸馏水、pH试纸）。
某研究性学习小组对氨气制法和性质进行如下设计：
⑴下面是该小组同学提出实验室制备氨气的几种方案
A．硝酸铵固体和氢氧化钙固体混合加热B．加热氯化铵固体
C．氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热D．将浓硫酸滴入浓氨水中
你认为可行的是     （填字母,多选不给分），
该反应的化学方程式                             
⑵该小组同学把1 mol O2和NH3的混合气体导入密闭容器中，在催化剂的作用下加热，使之充分反应，恢复到常温常压下。若整个容器中的反应随着氧气的量的增加而发生如下两个反应：
4NH3 + 5O2  4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO3设原混合气体中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入一定量的H2O，得到溶液。
①向溶液中滴入酚酞，溶液呈红色，y =          （用x的代数式表示，下同）
x的取值范围                          ，
②容器中有不溶与水的气体，此气体在空气中变为红棕色，向溶液中滴入石蕊，溶液呈红色，y =                ，x的取值范围                
（12分）实验室用如图所示装置制取并收集NO，请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是                                    。
（2）写出A中反应的化学方程式                                              ，其中HNO3表现的性质是                 ，当有4molHNO3被还原时该反应中转移电子总数为                  。
（3）装置B的作用是                                                               
                                       ；
（4）A中产生的现象有                                                                                                                                                                                               。
海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：
（1）指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①             ，③             ；
（2）提取碘的过程中，可选择的有机试剂是           。
A．酒精   B．四氯化碳   C．苯
（3）实验操作③中，实验室已有烧杯、玻璃棒以及必要的夹持仪器，尚缺少的玻璃仪器是               。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：

①                                             ；
②                                             ；
③                                             。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是：
                                              ，
最后晶态碘在             里聚集（填仪器名称）。
水处理技术在生产、生活中应用广泛。
（1）含有较多          离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉淀的离子方程式
为             （写出一个即可）。
（2）将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化天然硬水，应先使硬水通过
       （填“RH”或“ROH”）型离子交换树脂，原因是           。
（3）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为          。电渗析法净化水时，使离子通过半透膜的推动力是         。
（4）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的               。
（14分）某化学课外兴趣小组为探究苯与液溴之间的反应，进行实验（装置如下图所示）。请根据要求回答相关问题。(已知苯的沸点为80.1 ℃，密度为0.9 g/mL )

（1）写出苯与液溴反应的化学方程式                            反应类型为___________。
（2）锥形瓶中有淡黄色浑浊生成，该组同学经过讨论后认为，依据该现象不能确定发生了以上反应，理由是：                                        ，因此有必要对实验进行改进。
（3）请依据下面的实验流程图选取合适的装置和试剂对上述实验进行改进：

I ________________ , II ___________________
A．装有NaOH溶液的洗气瓶B．装有CC14的洗气瓶
C．装有KI溶液的洗气瓶D．装有湿润淀粉KI试纸的集气瓶
①小组同学对改进实验后的B装置中产生的淡黄色沉淀，进行过滤、洗涤、干燥、称量。在以上步骤中：验证沉淀已洗涤干净的方法是_______________________________________。
②若实验中取用的苯为17.3 mL，液溴为足量，最终测得的沉淀质量为18.8 g，则苯在该反应中的转化率为 ________________，该组同学认为转化率过低，除了可能发生副反应和反应可能进行不完全外，你分析还可能的原因是______________________________________，___________________________________________（请答出2条）

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网