Question

控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法．请仔细观察下表中50mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙 状态	c（HCl） /mol?L-1	溶液温度/℃		碳酸钙消失 时间/s
			反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

分析并回答下列问题：
（1）本反应属于

放热

反应（填吸热或放热）．反应的离子方程式为

CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

．
（2）实验6和7表明，

温度

对反应速率有影响，

温度越高

反应速率越快，能表明同一规律的实验还有

8和9

（填实验序号）．
（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是

反应物浓度越大，反应速率越快

．
（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有

接触面积

，能表明这一规律的实验序号是1、2与

4和5

．

Answer 1

分析：影响反应速率的因素有固体表面积、溶液的浓度、温度、压强以及催化剂等，解答本题时注意从几个变量的对比①固体的状态，②盐酸的浓度，③温度的变化，④反应时间等，通过对比可得出不同外界条件对化学反应速率的影响，以此解答该题．

解答：解：（1）通过表中数据，对比反应前后温度变化可知，反应后溶液温度升高，则反应为放热反应，
反应的离子方程式为CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，
故答案为：放热；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）由实验6和7、8和9的实验数据可知，温度越高，碳酸钙消失的时间越少，说明温度越高，反应速率越大，
故答案为：温度；温度越高；8和9；
（3）实验1、3、4、6、8相同的地方是固体的形状相同，反应前的温度相同，但反应物的浓度依次增大，碳酸钙消失的时间以此减少，说明反应物浓度越大，反应速率越快，
故答案为：反应物浓度越大，反应速率越快；
（4）1、2与4、5两组数据反应温度相同，盐酸的浓度相同，但固体的形状不同，实验数据标明粉末时的反应速率大于粒状，则可说明接触面积越大，反应速率越大，
故答案为：接触面积；4和5．

点评：本题考查外界条件对反应速率影响的实验探究，题目难度不大，注意培养对图标数据的分析能力．