题目内容
(1)用某种方法制得的碳纳米管中常含有杂质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法除去，其反应体系有反应物、生成物共七种：C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3、H2O。①写出该反应的化学方程式：___________________________________________________；
②上述反应中生成0.1 mol还原产物时，转移电子的物质的量是_________________mol；
③由单质与氧气反应生成
(2)控制变量是科学研究中的重要研究方法，其基本思路是，在实验研究中人为只改变一个因素(调节变量)，其他因素保持相同，观察测定因调节变量改变而改变的因素(因变量)，从而分析得到研究结论。中学化学中应用控制变量的方法研究问题的例子很多。请分析或设计：
①在研究浓度对化学反应速率的影响时，教材安排了利用Na2S2O3与H2SO4反应的一组对照实验(Na2S2O3+H2SO4
Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O)。
烧杯编号 | 加3%Na2S2O3溶液体积(mL) | 加H2O体积(mL) | 加(体积比为1∶20)H2SO4溶液体积(mL) | 所需时间(s) |
1 | 5 | 5 | 2 |
|
2 | 7 | 3 | 2 |
|
3 | 10 | 0 | 2 |
|
在三个烧杯(底部有黑色“+”字标记)内分别加入表中所示体积的三种液体，搅拌并开始计时，到出现浑浊使烧杯底部“+”字看不见时停止计时。比较所需时间，得出浓度对化学反应速率影响的结论。实验中，温度和反应体系中硫酸浓度是保持相同的因素，调节变量是_________________，因变量是_________________。
②运用控制变量原理设计实验，利用纯碱溶液探究温度对盐的水解的影响，简述实验方法：
__________________________________。
(1)①
②0.6 ③C(s)+O2(g)CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ/mol
(2)①Na2S2O3溶液浓度 所需时间
②取三支试管各放同浓度同体积的纯碱溶液，滴1—2滴酚酞试液，第一支不加热，第二支加热至t
解析：(1)由题意，C在反应中是还原剂，则反应物中还需要氧化剂K2Cr2O7，结合还原产物判断，H2SO4在反应中提供酸性环境，该反应的化学方程式为：
3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O
书写热化学方程式时，一要标明各物质状态，二要注意ΔH与方程式计量数一致。
(2)①实验中直接改变的是Na2S2O3溶液和H2O的体积，但目的是通过改变反应物浓度来影响反应速率，故调节变量是Na2S2O3溶液浓度，因变量是所需时间。
②要探究温度对盐的水解的影响，就应该控制溶液的浓度，体积相等，然后在不同的温度下实验，测定水解程度大小。
阅读快车系列答案
| |||||||||||||||||||||||||||
。
是黑色粉末，
是白色固体(焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，可用于制备火柴)，且都是常见的氧化剂。
(3) 