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已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为(    )
A．B．C．D．
   D
   由离子化合物RClx知R离子带x个单位正电荷，即Rx+，R的核电荷数=x+z,质量数=核电荷数+中子数=（x+z）+y=x+z+y。
练习册系列答案
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A、B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素
的原子，它们原子核内的质子数等于中子数。①若
A为IIA族，其质量数为X，则B的质子数为Y。②若A为IV A族，其质子数为m，则B的质量数为n，则Y和n的值是                                                                     （   ）
A．(x/2+18)和(2m+18)                          B．(x/2+8)和(2m+18)
C．(x/2+8)和(2m+36)                          D．（x/2+18）和(2m+36)
（7分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：
 
 
 
 
 
 
 
A
B
 
 
C
 
D
 
 
 
 
 
（1）A单质电子式是   ；B元素在周期表中的位置是   。
（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是       。
（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是      ，该产物对水的电离起促进作用的原因是         。
今有甲、乙、丙、丁四种元素，其中甲元素是自然界中含量最多的元素；乙元素形成的带两个单位正电荷的阳离子与Ne的核外电子数相等；丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色；氢气在丁元素单质中燃烧火焰呈苍白色。
(1)试推断并写出甲、乙、丙、丁四种元素的名称和符号。
(2)写出上述元素两两化合形成的常见化合物的化学式。
在1911年前后，新西兰出生的物理学家——卢瑟福把一束变速运动的α粒子(质量数为4的带2个正电荷的质子粒)，射向一片极薄的金箔，他惊奇地发现，过去一直认为原子是“实心球”，而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔，竟让大多数α粒子畅通无阻地通过，就像金箔不在那儿似的，但也有极少量的α粒子发生偏转，或被笔直地弹回。根据以上叙述的实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论，试写出其中的三点。
A．______________________________;
B．______________________________;
C．______________________________。
在化学变化中，下列微粒可能发生改变的是(    )
A．质子数B．中子数
C．核外电子数D．分子数
A、B、C三种元素为短周期元素，A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化，则A离子的结构示意图为___________，它是___________离子。1 mol B单质能从盐酸中置换出3 g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，则B元素是___________；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。C元素有3个电子层，且最外电子层比L层少2个电子，则C元素是___________；C与Na反应后生成物的电子式为___________，化合物中的化学键属于___________。
下列关于阳离子的说法中，错误的是(    )
①阳离子都是由一个金属原子失去电子而形成的 ②非金属原子不能形成阳离子 ③阳离子的电子排布一定与稀有气体相同 ④阳离子的价态不会大于其原子的最外层电子数 ⑤阳离子都是稳定结构，不会再失去电子
A．①④B．②④
C．①②③D．①②③④⑤
A．钠离子的氧化性比镁离子的氧化性弱
B．氢氧化钠的碱性比氢氧化镁的碱性弱
C．氢氧化钠与氢氧化镁都是易溶于水的强碱
D．钠离子的半径比镁离子的半径小

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