题目内容

下列离子组合，能大量共存的是

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO32-、Cl-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．强碱性溶液中：Na+、NO3-、SO32-、HCO3-

D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

练习册系列答案
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下列离子方程式书写不正确的是

A．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-

B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O

C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O

NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中，正确的是（ ）

A．在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA

B．电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜

C．向仅含0. 2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mo1 Fe2+被氯化时，转移电子的数目为 0.5NA

D．将100mL01 mol/LFeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA

做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为(未配平)：

MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++，下列有关叙述正确的是

A．该反应的氧化剂为H2C2O4

B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH-

C．6mol H+参加反应时，电子转移10mol

D．每生成1mol CO2，电子转移的数目为1mol

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，

由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2+、Fe2+、Ce3+ B．Sn2+、Ce3+、Fe2+

C．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ D．Fe2+、Sn2+、Ce3+

下列物质按纯净物、混合物、电解质、非电解质的顺序组合正确的是

纯净物

混合物

电解质

非电解质

A

浓硫酸

水煤气

硫酸

乙醇

B

胆矾

石灰水

硫酸钡

NH3

C

火碱

蔗糖溶液

氨水

三氧化硫

D

小苏打

汽油

苛性钾

氯气

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是

A．盐桥中的电解质可以用KCl

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0.15mol电子时，加入5.55gCu2(OH)2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。

Ⅰ．过氧化氢性质实验

（1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式： 。

（2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为 ，常温下1mol·L-1的H2O2溶液的pH为 。

Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定

兴趣小组同学用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

（3）滴定到达终点的现象是____________________。

（4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：

第一次

第二次

第三次

第四次

体积(mL)

17.10

18.10

18.00

17.90

计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L－1。

（5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。

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