题目内容

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

B．澄清石灰水与过量小苏打溶液混合：Ca2++OH－+HCO3－CaCO3↓+H2O

C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2OAlO2－+4NH4++2H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－

练习册系列答案
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室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同

C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b点所示溶液中c(A-)>c(HA)

若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化I-而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是（ ）

A． Cl2 B． KMnO4 C． HCl D． FeCl3

下列离子组合，能大量共存的是

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO32-、Cl-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．强碱性溶液中：Na+、NO3-、SO32-、HCO3-

D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

将一小块金属钠长期露置于空气中，最终的产物是

A．Na2CO3 B．Na2O C．NaOH D．Na2CO3·10H2O

矿盐(主要成分是NaCl，还含有SO等其他可溶性杂质的离子)，下列有关说法正确的是

A．由矿盐生产食盐，除去SO最合适的试剂是Ba(NO3)2

B．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

C．侯氏制碱法中，向饱和在食盐水中先通入二氧化碳，然后再通入氨气

D．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

下图所示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb + PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别为PbO2和Pb。闭合K，发现g电极附近的溶液先变红，20min后，将K断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同：据此回答：

（1） a电极的电极材料是____________________ (填“PbO2”或“Pb”)。

（2）丙装置中发生电解的总反应方程式为_____________________。

（3）电解20min时，停止电解，此时要使乙中溶液恢复到原来的状态，需要加入的物质及其物质的量是________________。

（4）20min后将乙装置与其他装置断开，然后在c、d两极间连接上灵敏电流计，发现电流计指针偏转，则此时c电极为_______极，d电极上发生反应的电极反应式为_____________。

（5）电解后取amL丁装置中的溶液，向其中逐滴加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液，当加入 bmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)。己知CH3COOH 的电离平衡常数为1.75×10-5，则a/b=________。

2.8gFe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是

A．反应后溶液中c(NO3)=0.85 mol/L

B．反应后的溶液最多还能溶解1.4 gFe

C．反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在

D．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体

以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红(Fe2O3)的过程如下：

（1）酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 ；“滤渣A”主要成份的化学式为 。

（2）还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3 +还原为Fe2 +，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O=15Fe2 + + SO42- + 。

（3）氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为 ；

（4）为了确保铁红的质量，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是 (几种离子沉淀的pH见下表)；滤液B可以回收的物质有(写化学式)________________。

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

开始沉淀pH

2.7

3.8

7.6

9.4

完全沉淀pH

3.2

5.2

9.7

12.4

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