题目内容
下列离子方程式书写不正确的是
A．碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I-+Cl2=I2+2Cl-
B．少量CO2通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+H2O
C．明矾溶液中加氢氧化钡溶液至硫酸根恰好沉淀完全:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
D．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2++4H＋+NO3－=3Fe3++NO↑+2H2O
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选修3——物质结构与性质
已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素，相关信息如下：
X元素是宇宙中最丰富的元素 |
Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1 |
Z元素被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子 |
R元素在元素周期表的第十一列 |
Q元素在周期表里与R元素在同一个分区 |
请回答下列问题：
(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是 ，离子化合物YX5的电子式是 。
(2)CO与Y2属于等电子体，1 个CO分子中含有的π键数目是 个。
(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物A(A可看做一种含氧酸盐)，A晶体的晶胞为正方体(如图1)。
①制备A的化学反应方程式是 ；
②在A晶体中，Z的配位数为 ；
(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为 。R2O的熔点比R2S的 (填“高”或“低”)。
(5)Q元素和硫(S)元素能够形成化合物B，B晶体的晶胞为正方体(如图2)，若晶胞棱长为5.4×10-8cm，则晶胞密度为 g•cm﹣3(列式并计算)。
同