题目内容
【题目】硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，实验室利用SO2(g)和Cl2(g)合成硫酰氯的实验装置如下图所示（夹持装置已省略）：
己知：①SO2(g)+Cl2(g)
SO2Cl2(I) ΔH=-97kJ/mol；
②硫酰氯常温下为无色液体，熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在潮湿空气中易“发烟”；
③100℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气
回答下列问题：
(1)装置H的名称是_______________，装置E中活性炭的作用是 _____________。
(2)请指出下列装置中应盛入的试剂：B_____________、F________________。
(3)若采用实验室制法制取Cl2，其发生装置应选择_________装置 (用A、B、C等编号填空〉，其中发生反应的离子方程式为____________________。
(4)为什么硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”____________ (结合化学方程式说明)。
(5)为了使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例，可观察_________(填现象）来反映通入气体的速率，利用反应液的滴加快慢对气体通入速率加以控制。
(6)该装置尚存在明显的缺陷，请指出_____________________。
【答案】 冷凝管 利用活性炭对气体的吸附作用，提供反应载体 饱和食盐水 浓硫酸 A MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O SO2Cl2 +2H2O === H2SO4+2HCl，HCl结合水蒸汽形成白雾 装置C和F中产生气泡的快慢 末端没有尾气处理装置和干燥装置，污染大、外界水蒸汽易进行装置内
【解析】根据装置图可知，装置A用于提供氯气，B、C为除杂装置，G为生成二氧化硫的装置，硫酰氯易水解，因此氯气与二氧化硫需干燥，干燥氯气与二氧化硫的反应需要用活性碳作催化剂，硫酰氯易水解易挥发，所以在三颈烧瓶上方应连接一个冷凝管和装有碱石灰的干燥管。
(1)根据装置图，装置H是冷凝管，装置E中活性炭具有吸附性，可以提供反应的载体，作催化剂，故答案为：冷凝管 (2). 利用活性炭对气体的吸附作用，提供反应载体(或催化剂)；
(2) B、C为除去氯气中的氯化氢和水蒸气，因此B装置中应该盛放饱和食盐水，C中盛放浓硫酸，F为干燥二氧化硫的装置，可以选用浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸；
(3)根据上述分析，若采用实验室制法制取Cl2，其发生装置应选择A装置，其中发生反应的离子方程式为MnO2+2Cl-+4H+
Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：A；MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O；
(4) SO2Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl，HCl结合水蒸汽形成白雾，造成硫酰氯在潮湿空气中易“发烟”，故答案为：SO2Cl2 +2H2O = H2SO4+2HCl，HCl结合水蒸汽形成白雾；
(5)为了使通入反应器的SO2和Cl2达到最佳反应比例，可观察装置C和F中产生气泡的快慢来反映通入气体的速率，故答案为：装置C和F中产生气泡的快慢；
(6)氯气和二氧化硫均能够污染空气，该装置中末端没有尾气处理装置和干燥装置，污染大、外界水蒸汽也易进行装置E内，故答案为：末端没有尾气处理装置和干燥装置，污染大、外界水蒸汽易进行装置内。
智趣暑假温故知新系列答案【题目】卤族元素在生活中有广泛应用，根据所需知识回答下列问题。
（1）氟元素基态原子的价电子排布图：_________，卤族元素位于元素周期表______区。
（2）在一定浓度的氢氟酸溶液中，部分溶质以二分子缔合（HF）2形式存在，使HF分子缔合的作用力是_______________。
（3）BF3常温下是气体，有强烈的接受弧电子对的倾向。BF3分子的立体构型为______，固态时的晶体类型是_______，BF3与NH3相遇立即生成白色固体，写出该白色固体物质的结构式并标注出其中的配位键_____。
（4）根据下表提供的数据判断，熔点最高、硬度最大的是_______（填化学式）。
离子晶体 | NaF | MgF2 | AlF3 |
晶格能（KJ·mol-1） | 923 | 2957 | 5492 |
（5）已知NaClO2晶体中阴离子为V型，ClO2-中氯原子的弧电子对数是______，ClO2-中氯原子的杂化轨道类型为_____，HClO4比HClO2酸性强的原因是_______。
（6）CaF2晶胞如下图所示。已知：NA为阿伏伽德罗常数，棱上相邻的两个Ca2+的核间距为acm，则CaF2的密度可表示为_____g·cm-3。
【题目】以菱镁矿(主要成分为MgCO3、含少量FeCO3、SiO2)制备高纯氧化镁的流程如下图所示:
己知：25℃时，指示剂变色pH范围和几种氢氧化物的ksp及pH的关系如下表:
指示剂 | 酚酞 | 甲基酸 |
变色范围（pH） | 8.2-10.0 | 3.1-4.4 |
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 |
开始沉淀时pH | 1.1 | 5.9 | 8.4 |
沉淀完全时pH | 3.7 | 9.6 | 10.2 |
溶度积常数 | 4×10-34 | 8×10-16 | 2×10-13 |
(1)操作II和III中涉及的分离方法分别是____________、_______________。
(2)残渣I的主要成分是____________，加入H2O2的过程中可观察到的现象是___________，其中发生的离子反应方程式是_________________________。
(3)MgSO4和木炭在800℃煅烧时，只生成MgO和两种气体，将混合气体通入NaOH溶液时，气体被完全吸收。煅烧时发生反应的化学方程式是_____________。
(4)采用滴定法测定溶液II与加入氨水的最佳体积比，可以减少氨水的消粍和Mg2+的损失。实验中应选取_______________指示剂，加入氨水是为了沉淀溶液II中的___________离子，若终点时该离子浓度=1.0×10-5mol·L-1，则溶液III的pH=_____________(己知：lg2=0.3)。
