题目内容
【题目】金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为___________________，D的沸点比A与
形成的化合物E的沸点_________．（填“高”或“低”）
（2）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：__P+ __FeO+__CaO
__Ca3（PO4）2+__Fe
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量
溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
.则金属M为________（填元素符号）；检测溶液中含有
的方法是_______________________________________________．
（4）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224mL
（标准状况），在此溶液中通入适量的
，最多能得到
___________________g．
【答案】 
高 2，5，3，1，5 Fe 向溶液中滴入硫氰化钾溶液，若溶液变成血红色，则证明含有 Fe3+ 1.1
【解析】(1)、元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF 2，其电子式为
；F与Si形成D的化合物E是SiF4，SiF4是共价化合物，所以D的沸点比E高；
(2)该方程式中元素的化合价变化为：P→Ca3(PO4)2，磷元素由0价→+5价，一个磷原子失5个电子；
FeO→Fe，铁元素由+2价→0价，一个 FeO得2个电子，根据氧化还原反应中得失电子数相等，所以其最小公倍数为10，故 P的计量数为2，FeO的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：
2P+5FeO+3CaO
Ca3(PO4)2+5Fe；
(3)根据题意知M(OH)n为请氧化铁，Mn+为Fe 3+，Fe 3+ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe 3+，发生反应的离子方程式为Fe+3SCN-=Fe(SCN)3。
(4)224mLH2的物质的量为
=0.01mol，钙与水反应生成氢氧化钙与氢气，根据电子转移守恒可知，Ca的物质的量为
=0.01mol，样品中CaO质量分数为3.5%，故氧化钙的质量为1.6g×3.5%=0.056g，故氧化钙的物质的量为
=0.001mol，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，根据钙元素守恒可知生成的n(CaCO3)=n(Ca)+n(CaO)=0.01mol+0.001mol=0.011mol，碳酸钙的质量为0.011mol×100g/mol=1.1g。
轻松夺冠全能掌控卷系列答案【题目】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项 | A | B | C | D |
强电解质 | 盐酸 | NaCl | CaCO3 | HNO3 |
弱电解质 | CH3COOH | NH3 | H3PO4 | Fe(OH)3 |
非电解质 | 蔗糖 | BaSO4 | CO2 | H2O |
A. A B. B C. C D. D
