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环境污染已成为人类社会面临的重大威胁。下列现象与环境污染无关的是( )
A.潮汐
B.酸雨
C.温室效应
D.光化学烟雾
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A
潮汐是由于月亮和太阳的引力而产生的水位定时涨落的现象,与环境污染无关。
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某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应,生成N
2
和CO
2
,若测定得到N
2
和CO
2
的物质的量之比为1∶2,则( )
A.该氮的氧化物所含电子数为偶数
B.该氮的氧化物可由Cu与浓HNO
3
反应获得
C.氮的氧化物是自然固氮的一种产物
D.氮的氧化物中氮元素的质量分数为0.636
环保部门测定某气体样品中一氧化碳的含量,其方法和实验步骤如下:
(1)将2.000 L的气体样品通过盛有I
2
O
5
固体的加热管,发生的反应为:5CO+I
2
O
5
5CO
2
+I
2
。
(2)将所产生的碘升华,并加入30.00 mL 0.005 0 mol·L
-1
的硫代硫酸钠溶液,发生的反应为:I
2
+2
====2I
-
+
。
(3)将(2)中溶液取出
,加入1.00 mL 0.010 0 mol·L
-1
的碘水,正好将所取溶液中过量的Na
2
S
2
O
3
全部氧化。
试计算1 L该气体样品中有多少毫克(mg)的CO。
请回答有关问题:
⑴图中绘出的三种曲线分别代表氮、磷等无机盐总量,水中氧
气溶解量(DO),有机物溶解量,其中表示水中DO变化曲
线的是
(选填A、B、C、D)
⑵目前推广使用无磷洗衣粉,并提倡科学合理施用化肥,其目的是防止水体
(填与环境相关的术语)。
⑶某研究性学习课题小组拟调查测定本地区水质污染情况,如
果你是课题小组成员,现要取三份不同地区的水样,你选择的三个地点是:
①
②
③
⑷氨在水体中化学降解时,是水体中两种不同的硝化细菌分两步,将其逐步氧化的,过程如下: ,某同学在该地工业园区取得水样,准备检测其中无机氮的含量,查阅工具书后,决定先检测水样中的铵或氨的浓度,反应原理为2K
2
[HgI
4
]+NH
4
Cl+4KOH==(OHg
2
NH
2
)I(红色)+KCl+7KI+3H
2
O,用比色法测定。
①比色法能测定其中NH
3
—NH
4
+
的浓度,原理是
②若测得的含量异常偏高,再用其他方法测得NO
2
—
和NO
3
—
含量略偏高。可能的原因是
A、可能是硝酸工厂大量排出的含硝酸的废水
B、合成氨厂,刚排放的溶有氨的废水
C、造纸厂排出的有机废水和合成氨厂排出的溶有氨的废水
下列有关环境问题的说法不正确的是
A.将炼铁的高炉加高,以减少高炉气中CO的含量
B.在燃煤中加入生石灰可以减少废气中SO
2
的含量
C.废旧电池易引起重金属污染,应集中回收处理
D.氟利昂会破坏臭氧层,应减少并逐步停止生产和使用
为了治理废水中的Cr2O72-的污染,常先加入试剂使之变为Cr3+。该步应加入的试剂是
A.NaOH溶液
B.Fe3+
C.明矾
D.Na2SO3和H2SO4
汽车尾气中含有NOx、CO及碳氢化合物,直接排入空气会造成大气污染,某研究性学习小组拟探究汽车尾气相关问题,请你参与并回答问题。
(1)有人建议汽车尾气中的CO,可用加入催化剂催化热分解的方法消除。已知热分解反应
CO(g)=c(s)+O
2
(g)的△H=+110.5kJ/mol,△S=-0.089kJ·mol
-1
.K
-1
,这一方案理论上是否可行,____________(选填:“可行”或“不可行”)。
(2)有人提议在一定的条件下使NO、CO两种气体反应转变为N
2
和CO
2
,其方程式可表示为:2NO(g)+2CO(g) N
2
(g)+2CO
2
(g) △H=-373.4kJ/mol.△S<0,又知该反应的平衡常数极大,常温下反应速率极小。
①上述反应的平衡常数表达式为:_________________________。
②下列有关说法正确的是_____________________________
A.减少CO和NO浓度的有效方法是加长汽车尾气排气管的长度
B.提高NO及CO转化率的有效方法是低温催化
C.汽车尾气中的NO主要是由于石油中含有大量的氮元素
D.使用催化剂,在适当温度和压力下有利干提高上述反应转化效率
(3)测定汽车尾气中NO,NO
2
的方法之一,用3%的H
2
o
2
溶液吸收生成HNO
3
,再用NaOH标准溶液滴定。若要确定尾气中NO,NO
2
体积分数总和,所需的数据有___________(选填序号)。
A.气体样品的体积 B.NaOH标准溶液的浓度及所消耗的体积
C.从滴定开始到指示剂变色所需的时间 D.两种氮氧化物的体积比
下列洗涤剂,易造成环境污染的是( )
A.三聚磷酸钠洗衣粉
B.硅酸钠洗衣粉
C.普通肥皂
D.烷基硫酸钠
一些发达地区,夏季喷洒马路的水中常含有下列溶液中的
A.食盐溶液
B.福尔马林
C.氯化钙溶液
D.碳酸钠溶液
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