电子层数相同的三种元素X.Y.Z.它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是:HXO4>H2YO4>H3ZO4.下列判断中不正确的是( )A. 阴离子的半径:X>Y>ZB. 单质的氧化性:X>Y>ZC. 元素的非金属性:X>Y>ZD. 气态氢化物的稳定性:X>Y>Z 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是：HXO4>H2YO4>H3ZO4。下列判断中不正确的是（）

A. 阴离子的半径：X>Y>Z

B. 单质的氧化性：X>Y>Z

C. 元素的非金属性：X>Y>Z

D. 气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

练习册系列答案

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已知原子序数，可以推断原子的 ①质子数　②中子数　③质量数　④核电荷数　⑤核外电子数　⑥原子结构示意图　⑦元素在周期表中的位置( )

A. ①②③④⑥ B. ①④⑤⑥⑦ C. ②③④⑤⑦ D. ③④⑤⑥⑦

下列实验方案合理的是（　　）

A. 可用溴水鉴别己烯、己烷和四氯化碳

B. 可用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的杂质乙烯

C. 制备氯乙烷（C2H5Cl）：将乙烷和氯气的混合气放在光照条件下反应

D. 证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯：用如图所示的实验装置

有下列物质：①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl

(1)只由离子键构成的物质是________

(2)只由极性键构成的物质是________

(3)只由非极性键构成的物质是____

(4)只由非金属元素组成的离子化合物是__ __

(5)由极性键和非极性键构成的物质是____ _

(6)由离子键和极性键构成的物质是___ 、 _

(7)由离子键和非极性键构成的物质是_ _ _

短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的绝对值的2倍。下列说法正确的是

A. X单质不可以与CO2反应

B. Y的氧化物是良好的半导体材料

C. Z的氢化物比W的氢化物更稳定

D. X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键

固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )

A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5的电子式为

D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O = NH3·H2O＋H2↑

苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯。

制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：

步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合。

步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4~5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色。

步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h。

步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥

（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为。

（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是。

（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是。

（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为。

（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是；除去该固体操作为。

下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A. 向 H2O中通人 NO2：3NO2+H2O=H++NO3-+2NO

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量SO2：Na2SiO3+SO2+H2O=H2SiO3↓+2Na++SO32-

C. 用饱和纯碱溶液洗涤试管中残留的苯酚：CO32-+22+CO2↑+H2O

D. 等体积等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-= 3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

下列关于有机化合物的说法正确的是（）

A. 2－甲基丁烷也称异丁烷 B. 乙烯、苯都能发生加成反应

C. 乙烯、聚氯乙烯分子中都含有碳碳双键 D. 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物

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