题目内容
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷,x值小于1。测知FexO晶体密度为ρ=5.71 g·cm-3，晶胞边长为4.28×10-10 m。
（1）FexO中x值（精确至0.01）为____________。
（2）晶体中的Fen+分别为Fe2+、Fe3+,在Fe2+和Fe3+的总数中，Fe2+所占分数（用小数表示，精确至0.001）为____________。
（3）此晶体化学式为____________。
（4）与某个Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-围成的空间几何形状是____________。
（5）在晶体中，铁元素的离子间最短距离为____________m。
解析：（1）由NaCl晶体结构可知，1个NaCl晶胞由8个小立方体构成，每个小立方体的8个顶点分别由4个Na+、4个Cl-相邻占据，每个Na+、Cl-都只有1/8占据在小立方体中，因而每个小立方体含Na+(1/8)×4个=1/2个,含Cl-为(1/8)×4个=1/2个。由于NaCl晶胞由8个小立方体组成，故每个晶胞有NaCl微粒：8×(1/2)=4个。同理，在FexO晶胞中有4个FexO微粒，故1 mol晶胞含有4 mol FexO粒子。设FexO的摩尔质量为M，则有：4M=ρVNa，M=ρVNa/4=\/4=67.4 g·mol-1。
在FexO中，x·55.9 g·mol-1+16 g·mol-1=67.4 g·mol-1，得x=0.92。
（2）设含y个Fe2+，则有(0.92－y)个Fe3+，由正、负化合价代数和为零，得：
2y+3(0.92－y)=2，解得y=0.76个。故Fe2+所占分数为:0.76/0.92=0.826。
（3）由于Fe2+为0.76，则Fe3+为(0.92－0.76)=0.16，故化学式为:
。
（4）由NaCl晶体结构可推知，与Fe2+(或Fe3+)距离最近且等距离的O2-有6个，这6个O2-所围成的几何形状为正八面体。
（5）设FexO中Fe—Fe最短的距离为r。由FexO晶体的一个平面图可知，在直角三角形ABC中，斜边BC为r，而AB=AC=晶胞边长/2。
因此r2=AB2+AC2,
r=
=3.03×10-10m。
答案：（1）0.92 （2）0.826 （3）
(4)正八面体 （5）3.03×10-10
2s
3s
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为 ；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是 
2s
3s
4s
，则该元素基态原子的电子排布式为
；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是