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镭是元素周期表中第ⅡA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是
A．镭比钙的金属性更强B．在化合物中呈+2价
C．镭是一种放射性元素D．氢氧化镭呈两性
D

试题分析：A、镭与钙同主族，且在钙的下方，所以金属性更强，正确；B、第二主族元素最外层2个电子易失去，表现+2价，正确；C、镭是一种放射性元素，正确；D、镭的金属性较强，氢氧化镭不是两性氢氧化物，错误，答案选D。
练习册系列答案
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下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后回答：
元素
有 关 信 息
A
元素主要化合价为-2，原子半径为0.074 nm
B
所在主族序数与所在周期序数之差为4
C
原子半径为0.102 nm，其单质为黄色晶体，可在A的单质中燃烧
D
最高价氧化物的水化物能按1︰1电离出电子数相等的阴、阳离子
E
原子半径为0.075 nm，最高价氧化物的水化物可与其氢化物形成一种盐X
 
（1）写出C元素在周期表中的位置　      ，写出D元素最高价氧化物的水化物电子式　　　    ；
（2）写出B单质与水反应的离子方程式                                           ；
（3）元素A和D形成的某种化合物可作为呼吸面具中氧气的来源，写出得到氧气反应的主要化学方程式                                ；
（4）X的水溶液显　　 　（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式解释其原因是　　     ；
（5）已知E元素的某种氢化物Y与A2的摩尔质量相同，Y与空气组成的燃料电池中，电解质溶液是30％的KOH溶液，该电池放电时正极的电极反应式为                            ；
（6）若使用Y—空气燃料电池精炼铜，当得到精铜80 g时，燃料电池中转移的电子数为          NA。
下列说法正确的是（   ）
A．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
B．短周期元素形成离子后，最外层均达8电子稳定结构
C．多电子原子中，在离核较近的区域运动的电子能量较低
D．Cl、 S、P得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是   （     ）
A．H3O+B．BF3C．PCl5D．P4O6
以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详细的是(  )
A．He ：B．C．1s2D．
下列分子中所有原子都满足最外层为8个电子结构的是
A．BF3B．CCl4C．H2OD．PCl5
下列微粒半径大小比较正确的是：
A．Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B．S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
C．Na＜Mg＜Al＜SD．Ca＜Rb＜K＜Na
某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是

A．离O点越远的元素原子半径越大
B．虚线相连的元素处于同一族
C．B元素是图中金属性最强的元素
D．A、B组成的化合物中可能含有共价键
美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数118，中子数为175的超重  
元素，该元素原子核内中子数与核外电子数之差是（   ）
A．57B．47C．61D．293

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