Question

【题目】将1.12g铁粉加入25mL 2 mol·L-1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是(　　)

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl-浓度基本不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显血红色

C. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为5∶1

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

Answer 1

【答案】B

【解析】

n(Fe)==0.02mol，n(Fe3+)=0.025×2mol=0.05mol，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，则

A. 根据Fe+2Fe3+=3Fe2+可知Fe3+过量，Fe无剩余，A项错误；

B. 加入KSCN溶液显红色，B项正确；

C. 反应后溶液中n(Fe2+)=3n(Fe)=0.06mol，n(Fe3+)=0.01mol，Fe2+和Fe3+物质的量之比为6∶1，C项错误；

D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2，D项错误；

答案选B。