Question

12．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　）

• A． 酸性：HCl0₄＞HBr0₄＞HI0₄
• B． 碱性：Na0H＞Mg（0H）₂＞Al（0H）₃
• C． 稳定性；PH₃＞H₂S＞HCl
• D． 非金属性：F＞0＞S

Answer 1

分析 A．非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强；
B．金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强；
C．非金属性越强，气态氢化物越稳定；
D．同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱．

解答 解：A．非金属性Cl＞Br＞I，最高价氧化物的水化物的酸性为HCl0₄＞HBr0₄＞HI0₄，故A正确；
B．金属性Na＞Mg＞Al，最高价氧化物的水化物的碱性为Na0H＞Mg（0H）₂＞Al（0H）₃，故B正确；
C．非金属性Cl＞S＞P，气态氢化物的稳定性为PH₃＜H₂S＜HCl，故C错误；
D．同周期从左到右非金属性增强，则非金属性：F＞0，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：0＞S，所以非金属性：F＞0＞S，故D正确；
故选C．

点评 本题考查元素性质的比较，为高频考点，把握元素的金属性、非金属性比较为解答的关键，注意元素的位置及元素周期律的应用，题目难度不大．