题目内容
不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10-14,K(35℃)=2.1×10-14,则下列正确的是( )
A.c(H+)随温度的升高而增大 |
B.水的电离过程是放热的 |
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关 |
D.在35℃时,c(H+)>c(OH─) |
A.升高温度,水的离子积常数增大,说明水的电离程度增大,则溶液中c(H+)随温度的升高而增大,故A正确;
B.升高温度,水的离子积常数增大,说明水的电离程度增大,则水的电离过程是吸热的,故B错误;
C.水的电离只与温度有关,与溶液浓度无关,故C错误;
D.升高温度促进水电离,但任何温度下,水都呈中性,水中都存在c(H+)=c(OH-),故D错误;
故选A.
B.升高温度,水的离子积常数增大,说明水的电离程度增大,则水的电离过程是吸热的,故B错误;
C.水的电离只与温度有关,与溶液浓度无关,故C错误;
D.升高温度促进水电离,但任何温度下,水都呈中性,水中都存在c(H+)=c(OH-),故D错误;
故选A.
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