题目内容

下列反应在210℃时达到平衡：
①PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0K1=10
②CO（g）+Cl2（g）?COCl2（g）；△H1＜0K2=5×103
③PCl5（g）+CO（g）?COCl2（g）+PCl3（g）K3
（1）反应③的平衡常数K3=______．
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是______（填序号）．
A．降低反应①、②体系中Cl2浓度
B．反应①、②选择不同的催化剂
C．反应①、反应②同时升高温度
D．降低反应①、反应②的体系压强
E．反应①降低温度，反应②维持210℃
（1）平衡常数等于生成物浓度的化学计量数幂之积除以反应物的浓度的化学计量数幂之积，由于反应③=①+②，故K3=K1×K2=10×5×103=5×104，
故答案为：5×104；
（2）要使反应①和反应②的K数值相等，则应使K1增大、K2减小，反应①正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大；反应②正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故应适当升高温度，
故选C．
练习册系列答案
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反应：X（气）+3Y（气）?2Z（气）+热量，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　）
A．B．C．D．
不同温度下水的电离平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14，则下列正确的是（　　）
A．c（H+）随温度的升高而增大
B．水的电离过程是放热的
C．水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D．在35℃时，c（H+）＞c（OH─）
现有反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）（放热）在85手k时，k=大．
（大）若升温至95手℃，达平衡时k______大（填“大于”“小于”“等于”）
（2）85手℃时，在固定容积的密闭容器中，放入混合物，起始浓渡C（co）=手.大mol/L，C（H2O）=手.3mol/L，C（CO2）=手.大mol/L，C（H2）=手.5mol/L，则反应开始时，H2O消耗速率比生成速率______（填“大”、“小”或“不能确定”）
（3）保持温度不变，容器的体积不变，当往容器中充入适量的H2S气体，则重新达到平衡时，CO的反应速率比充入H2S气体之前______（填“增大”、“减小”或“不能确定”）理由是______．
积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=______．
（2）该反应为______反应（选填吸热、放热）．
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为______℃．
可逆反应Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在温度938K时，平衡常数K=1.47，在1173K时，K=2.15
（1）写出该反应的平衡常数表达式______．
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件再达平衡后（选填“增大”、“减小”、“不变”）
①升高温度，CO2的平衡浓度______，②再通入CO2，CO2的转化率______，③增大容器的体积，混和气体的平均分子量______．
（3）该反应的逆速率随时间变化情况如图：
①从图中看到，反应在t2时达平衡，在t1时改变了某种条件，改变的条件可能是______（填序号，答案可能不止一个）
a．升温b．增大CO2的浓度 c．使用催化剂d．增压
②如果在t3时再增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图上画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
（4）能判断该反应达到平衡的依据是______．
A、容器内压强不变了B、c（CO）不变了
C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）
在密闭容器中，通入xmolH2和ymolI2（g），存在H2+I2（g）?2HI（g）正反应为放热反应，改变下列条件，反应速率将如何改变（填增大、减小、或不变），平衡将如何改变（填向左、向右或不）
①升高温度，反应速率将______，平衡将______移动．
②加入催化剂，反应速率将______，平衡将______移动．
③充入更多的H2，反应速率将______，平衡将______移动．
④扩大容器的体积，反应速率将______，平衡将______移动．
⑤容器容积不变，通入氖气，反应速率将______，平衡将______移动．
化学反应原理在生产、生活、国防上有重要的应用．例如：
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
①已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20kJ?mol-1．
一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）?N2O4（g）达到平衡．
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字母）．
A．减小NO2的浓度B．降低温度C．增加NO2的浓度D．升高温度
②下表为反应2NO2（g）?N2O4（g）在17℃、1.01×105Pa下的部分实验数据：
时间/s080160240320
c（NO2）/mol?L-10.05400.04200.03400.03000.0300
c（N2O4）/mol?L-100.00600.01000.01200.0120
该温度下反应N2O4（g）?2NO2（g）的平衡常数K的值为______．
（写出计算过程）
③25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．
则该反应的热化学方程式为______．
如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应：N2+3H2?2NH3（正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积．据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=______．在此情况下，反应起始时将向______（填“正”或“逆”）反应方向进行．
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是______．
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是______，原因是______．

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