题目内容
【题目】下列有关物质的工业用途不正确的是
A. 铝单质：制导线，用作冶炼锰、钨的原料
B. 钠单质：制备过氧化钠、氯化钠等
C. 碳酸氢钠：制发酵粉、治疗胃酸过多
D. 碳酸钠：制玻璃、制肥皂、制烧碱、造纸
【答案】B
【解析】
A项，Al易导电用于制导线，铝能与某些金属氧化物如MnO2、WO3等发生铝热反应，铝用作冶炼Mn、W的原料，A项正确；
B项，Na具有强还原性，在自然界中Na元素仅以化合态存在如NaCl、Na2SO4等，工业上不可能用Na制备NaCl，工业上电解熔融NaCl制备Na，B项错误；
C项，NaHCO3受热易分解，NaHCO3能与酸反应，NaHCO3用于制发酵粉、治疗胃酸过多，C项正确；
D项，Na2CO3用于制玻璃（Na2CO3参与的反应Na2CO3+SiO2
Na2SiO3+CO2↑）、制肥皂、制烧碱、造纸，D项正确；
答案选B。
举一反三单元同步过关卷系列答案【题目】甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
步骤 | 操作 | 现象 |
I | 向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液 | 溶液由棕黄色变为红褐色， |
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。
（2）分析红褐色产生的原因。
① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。
② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：
Fe3+ +
SO32- + =F e2+ + +
乙同学查阅资料得知：
1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
1．Fe2+与SO32-反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；
2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色。
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
步骤 | 操作 | 现象 |
II | 用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液 | 出现“丁达尔效应” |
甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3。而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是________。
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
步骤 | 操作 | 现象 |
III | 向1 molL-1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2 | 溶液由黄色变为红褐色 |
IV | 用激光笔照射步骤III中的红褐色溶液 | 没有出现“丁达尔效应” |
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。
a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液
② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因： 。
（5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。
